순 이온 방정식, 완전한 이온 성 방정식 및 분자 방정식은 수용액에서 반응을위한 화학 방정식을 작성하는 세 가지 방법입니다. 이들은 전해질 (소금, 산, 염기)이 물에 용해되어 서로 반응하는 중화 및 침전 반응입니다. 다음은 각 형식을 사용할 때 세 가지 유형의 이온 방정식, 예제 및 모습의 정의입니다.
- 분자 방정식은 이온 반응의 균형 화학 방정식입니다.
- 완전한 이온 방정식에는 관중 이온을 포함한 이온 반응의 모든 종이 포함됩니다.
- 순 이온 방정식은 화학 반응과 관련된 종만을 보여줍니다.
분자 방정식
분자 방정식 반응물과 생성물을 중성 화학 종으로 보여주는 균형 방정식입니다. 각 물질의 물질은 각 공식에 따라 괄호 안에 있으며, (s)는 고체를 의미하며 (l)은 액체를 의미하며 (g)는 가스를 나타내고 (aq) 수성 용액에 용해 된 것을 의미합니다.
예를 들어, 질산은 사이의 반응에 대한 분자 방정식 (agno 3 물의) 및 염화나트륨 (NaCl)은 다음과 같습니다.
agno
이것은 화학 반응의 개요를 제공하기위한 좋은 유형의 방정식입니다. 약산이나 염기 또는 불완전한 가용성 염이 물에 이온에 완전히 분리되지 않기 때문에 존재할 때 유용합니다.
- 분자 방정식의 경우 반응의 중성 반응물, 생성물 및 방향을 작성하십시오.
- 화학 공식에 따른 괄호 안에 반응물 및 제품 문제를 나열합니다.
- 화학 반응의 균형.
완전한 이온 방정식
완전한 이온 방정식 화학 반응에 참여하는지 여부에 관계없이 용액의 모든 이온을 보여줍니다. 다시 말해, 완전한 이온 방정식에는 관중 이온이 포함됩니다. 예를 들어, 질산은과 염화은 사이의 반응에 대한 완전한 이온 성 방정식은 다음과 같습니다.
Ag (aq) + no
분자 방정식과 마찬가지로, 완전한 이온 방정식에는 반응물, 제품 및 해당 물질 상태가 나열되어 있습니다. 그러나 또한 각 화학 종의 전하를 제공합니다. 이를 통해 전하 및 질량 모두에 대한 화학 방정식의 균형을 쉽게 조정합니다. 보다 복잡한 반응에서, 그것은 또한 반응을 방해하거나 부작용에 참여할 수있는 종을 보여줍니다.
- 완전한 이온 방정식의 경우 반응 용기에있는 모든 분자와 이온을 나열하십시오.
- 각 공식에 따라 괄호 안에 물질 상태를 나열합니다.
- 질량과 전하 방정식의 균형.
순 이온 방정식
순 이온 방정식은 화학 반응에 참여하는 종만을 보여주는 방향 화학 방정식입니다. 스펙터 이온은 취소되어 방정식에 나타나지 않습니다. 관중 이온은 반응 화살표의 양쪽에서 발생하는 이온입니다. 질량과 전하 모두에 대한 순 이온 방정식의 균형을 맞추고 반응물 및 생성물의 문제를 포함합니다.
Ag (aq) + no 3 (aq) + na (aq) + cl (aq) → agcl (s) + na (aq) + no 3 (aq)
예를 들어, 질산은과 염화나트륨 사이의 반응의 경우 순 이온 방정식은 다음과 같습니다.
Ag (aq) + cl (aq) → agcl (s)
순 이온 방정식은 이온이 제품 형성에 영향을 미치는 한 눈과 견고한 존재가 있는지 여부를 알 수 있습니다.
- 순 이온 방정식의 경우 완전한 이온 방정식으로 시작하십시오. 순 이온 방정식은 질량과 전하에 균형을 이루며 모든 종의 문제 상태를 나열합니다.
- 반응 화살표의 반응물 및 생성물 측면에 나타나는 관중 이온을 취소합니다.
분자, 완전 및 순 이온 방정식의 예
예를 들어, 구리 (II) 클로라이드 (Cucl
불균형 방정식
cucl 2 (aq) + k 3 po 4 (aq) → Kcl (aq) + cu 3 (po 4 )
분자 방정식
3cucl 2 (aq) + 2k 3 po 4 (aq) → 6kcl (aq) + cu 3 (po 4 )
완전한 이온 방정식
3CU (aq) + 6Cl (aq) + 6k (aq) + 2PO 4 (aq) → 6k (aq) + 6Cl (aq) + cu 3 (po 4 )
순 이온 방정식
3CU (aq)+2PO 4 (aq) → Cu 3 (po 4 )
참조
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