1. 원자가 전자의 총 수를 결정하십시오 :
* 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 (O)에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 =7 + 6 =13
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 염소는 산소보다 전기 음성이 적으므로 중심 원자입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 염소와 산소 사이에 단일 결합 (2 개의 전자)을 놓습니다.
4. 나머지 전자를 분배하십시오 :
* 산소는 옥셋을 완성하기 위해 6 개의 전자가 필요하므로 산소 주위에 고독한 쌍으로 4 개의 전자를 더 첨가하십시오.
* 염소는 옥셋을 완성하기 위해 6 개의 전자가 필요하므로 염소 주위에 고독한 쌍으로 3 개의 전자를 더 넣으십시오.
5. 옥넷을 확인하십시오 :
* 산소에는 8 개의 전자가 있습니다 (2 + 2 + 6 고독 쌍).
* 염소에는 8 개의 전자가 있습니다 (2 개의 결합 + 6 개의 고독 쌍).
최종 루이스 도트 구조 :
```
..
:영형:
|
:CL :
..
```
중요한 참고 : 염소 일산화 염소는 반응성이 높은 분자이며 염소에 짝을 이루지 않은 전자를 갖기 때문에 라디칼로 간주됩니다.
