불순물 :황산염 이온 (so₄²⁻)
NaCl (표 염)에서 가장 흔한 불순물은 황산염 이온 (so₄²⁻)입니다. 이들 이온은 종종 염 생산 공정의 원치 않는 부산물로 존재한다.
정제 과정 :
1. BACL 첨가 : 염화 바륨 (BACL)은 불순한 NaCl 용액에 첨가된다.
2. 강수 반응 : 바륨 클로라이드는 황산염 이온과 반응하여 백색, 불용성 침전물 인 황산 바륨 (Baso₄)을 형성합니다.
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bacl + (aq) + so₄²⁻ (aq) → baso₄ (s) + 2cl⁻ (aq)
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3. 분리 : 고체 바소 ip 침전물은 여과에 의해 제거되어 정제 된 NaCl 및 바륨 클로라이드를 함유하는 용액을 남겨 둡니다.
4. 탄산염 용액 추가 : 탄산염 이온 (예 :탄산나트륨, Na로 코 ₃) 용액을 여과 된 용액에 첨가한다.
5. 탄산 바륨 침전 : 탄산염 이온은 나머지 바륨 이온 (BA²A)과 반응하여 다른 불용성 침전물 인 탄산 바륨 (BACO)을 형성합니다.
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ba²⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq) → baco₃ (들)
```
6. 최종 여과 : 바코 ₃ 침전물은 또한 여과에 의해 제거된다.
결과 : 이 단계 후, 용액은 황산염 및 바륨 이온이없는 정제 된 NaCl을 함유한다. 그런 다음 정제 된 NaCl은 물을 증발시킴으로써 얻을 수있다.
이것이 작동하는 이유 :
* 불파도 : 이 정제 방법의 핵심은 불용성 침전물의 형성이다 (Baso₄ 및 Baco₃). 이것은 여과를 통해 쉽게 제거 할 수있게합니다.
* 선택적 강수 : 이 공정은 원하는 NACL에 영향을 미치지 않고 설페이트 이온을 선택적으로 제거하도록 설계되었습니다.
중요한 참고 : 효과적이지만,이 정제 방법은 바륨 화합물과 관련된 환경 문제로 인해 대규모로 거의 사용되지 않습니다. 이온 교환과 같은 다른 방법은 종종 산업용 소금 정제에 선호됩니다.
