1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
물 형성에 대한 반응은 다음과 같습니다.
2 h→ + o₂ → 2 h₂o
이는 2 몰의 수소 가스 (HAT)가 1 몰의 산소 가스 (OAT)와 반응하여 2 몰의 물 (HATE)을 생산한다는 것을 의미합니다.
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* H₂의 두더지를 계산합니다.
* 230 hec 분자 * (1 몰 h₂ / 6.022 x 10²³ 분자 H₂) ≈ 0.382 몰 h₂
* o₂ :의 두더지를 계산합니다
* 110 oec 분자 * (1 몰 O ₂ / 6.022 x 10²³ 분자 O ₂) ≈ 0.0183 몰 O ₂
* 두더지 비교 : 균형 방정식은 1 몰의 o ₂마다 2 몰의 h₂가 필요하다는 것을 알려줍니다. 우리는 필요한 것보다 훨씬 더 많은 h₂를 가지고 있습니다. 따라서, o₂는 제한 반응물이다 . 이는 형성된 물의 양이 이용 가능한 O₂의 양에 의해 제한된다는 것을 의미합니다.
3. 물의 두부 계산 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 1 몰 Oes는 2 몰 h₂O를 생성합니다.
* h₂o의 두더지를 계산합니다 :
* 0.0183 Moles o₂ * (2 몰 h₂O / 1 몰) = 0.0366 몰 h >
답 : 약 0.0366 몰의 물이 형성됩니다.
