이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 그룹 2 요소에는 *ns² *로 끝나는 전자 구성이 있습니다. 이것은 그들이 가장 바깥 에너지 수준 (궤도)에 두 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 전자를 잃는 경향 : 이 두 원자가 전자는 비교적 느슨하게 고정되어 있으며 쉽게 손실됩니다. 그들이 반응 할 때, 그들은 고귀한 가스와 비슷한 가장 바깥 쪽 쉘에서 안정적인 옥넷 (8 전자)을 달성하기 위해이 두 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 산화 수 : 두 개의 전자를 잃으면 원자에 +2 가하가 발생하여 산화 수는 +2입니다.
예 :
* 마그네슘 (mg) : 전자 구성은 [NE] 3S²입니다. 그것은 mg²⁺를 형성하기 위해 2 개의 3s 전자를 잃습니다.
* 칼슘 (ca) : 전자 구성은 [AR] 4S²입니다. Ca²⁺를 형성하기 위해 2 개의 4s 전자를 잃습니다.
예외 :
그룹 2 요소는 일반적으로 산화 수 +2를 가지지 만, 특정 화합물 또는 비정상적인 조건 하에서 일부 예외가 있습니다. 예를 들어, BE는 일부 화합물에서 +1의 산화 수를 나타낼 수 있습니다. 그러나 +2 산화 상태는 이러한 요소 중 가장 흔하고 특성입니다.
