1. 화학 반응을 이해하십시오
염소산 칼륨 (KCLO3)의 분해는 염화 칼륨 (KCl)과 산소 가스 (O2)를 생성합니다.
2KCLO3 → 2KCL + 3O2
2. 몰 질량을 계산하십시오
* KCLO3 :(39.10 g/mol K) + (35.45 g/mol Cl) + (3 * 16.00 g/mol O) =122.55 g/mol
* KCl :(39.10 g/mol K) + (35.45 g/mol Cl) =74.55 g/mol
3. 균형 방정식 의 두더지 비율을 사용하십시오
균형 방정식은 KCLO3과 KCL 사이의 2 :2 몰비를 보여줍니다. 이것은 2 몰의 KCLO3마다 반응하는 2 몰의 KCl이 생성된다.
4. Kcl의 두더지를 계산합니다
* 1 단계 :kclo3 그램을 두더지로 변환합니다 :
0.440 g Kclo3 * (1 mol kclo3 / 122.55 g kclo3) =0.00359 mol kclo3
* 2 단계 :두더지 비율을 사용하여 KCl의 두부를 찾으십시오 :
0.00359 mol Kclo3 * (2 mol Kcl / 2 mol KClo3) =0.00359 mol Kcl
답 : 0.00359 몰의 Kcl은 0.440 g의 KCLO3로부터 형성 될 것이다.
