산화 수 이해
* 산화 수 화학적 결합에 관련된 전자를 추적하는 방법입니다. 그것은 모든 결합이 100% 이온 인 경우 원자가 가질 수있는 가상 전하를 나타냅니다.
* 산화 수 할당 규칙 :
* 자유 상태의 원소의 산화 수는 0입니다.
* 모나토미 이온의 산화 수는 그 전하와 같습니다.
* 중성 화합물에서 산화 수의 합은 0입니다.
* 다 원자 이온에서 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
* 산소는 일반적으로 산화 수가 -2입니다 (과산화물 제외, -1).
* 수소는 일반적으로 산화 수가 +1입니다 (금속 수소 제외, 여기서 -1).
-2 산화 상태로 질소 찾기
산화 수가 -2를 갖기 위해서는 질소가 2 개의 전자를 얻어야합니다. 이것은 질소가보다 전기 음성 요소와 공유 결합을 형성 할 때 발생할 가능성이 높습니다.
예 :
* 암모니아 (nh₃) :
* 수소는 +1 산화 상태를 가지고 있습니다.
* 3 개의 수소 원자가 있기 때문에 총 양전하는 +3입니다.
* 전하의 균형을 맞추려면 질소는 -3 산화 상태를 가져야합니다.
* Hydrazine (n₂h₄) :
* 수소는 +1 산화 상태를 가지고 있습니다.
* 4 개의 수소 원자가 있기 때문에 총 양전하는 +4입니다.
* 전하의 균형을 맞추려면 각 질소 원자는 -2 산화 상태를 가져야합니다.
따라서, 질소는 히드라진 (n₂H₄)과 같은 화합물에서 -2의 산화 수를 갖는다.
