1. 공유,주지 않는
* 이온 결합 전자를 한 원자에서 다른 원자로 전달하는 것을 포함하여, 유치하는 반대 전하가있는 이온을 만듭니다.
* 공유 결합 공유 를 포함하십시오 원자 사이의 전자.
2. 옥트 규칙 (대부분)
* 원자는 가장 바깥 쪽 전자 쉘 (원자가 쉘)이 채워질 때 가장 안정적입니다.
* 대부분의 요소의 경우, 이는 원자가 쉘에 8 개의 전자가 있다는 것을 의미합니다 (Octet Rule).
* 수소는 예외입니다. 껍질을 채우려면 두 개의 전자 만 있으면됩니다.
3. 공유는 안정성으로 이어집니다
* 전자를 공유함으로써 원자는보다 안정적인 전자 구성을 달성 할 수 있습니다.
* 각 원자는 공유 쌍에 하나 이상의 전자를 기여하고, 두 원자는 공유 전자를 옥틴을 이행하기 위해 "수"합니다.
4. 채권
* 공유 전자는 두 원자 핵 사이에 높은 전자 밀도의 영역을 만듭니다.
* 전자 밀도 의이 영역은 두 핵을 유치하여 원자를 공유 결합으로 함께 유지합니다.
5. 공유 결합의 유형
* 단일 본드 : 한 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :수소 분자에서 H-H).
* 이중 채권 : 두 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :산소 분자에서 O =O).
* 트리플 본드 : 3 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :질소 분자에서 N≡N).
예 :물 분자 (H₂O)
* 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 전체 옥틴을 달성하려면 두 가지가 더 필요합니다.
* 각 수소 원자에는 하나의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소는 각 수소 원자와 하나의 전자를 공유하여 2 개의 단일 공유 결합을 형성합니다.
* 수소와 산소 원자는 이제 원자가 껍질에있는 두 개의 전자를 "참조"하여 더 안정적입니다.
중요한 메모
* 공유 결합의 강도는 공유 전자의 수 (단일, 이중, 트리플)의 수와 관련된 원자의 유형에 따라 다릅니다.
* 공유 결합은 관련된 원자들 사이의 전기 음성 차이에 따라 극성 또는 비극성 일 수 있습니다.
