이온 결합은 금속과 비 금속 사이의 결합이며, 이온은 반대로 하전 된 이온을 유지하기위한 강한 정전기 인력으로 작용합니다. 전자 결합은 전자가 금속의 가장 바깥 쪽 쉘에서 비 금속의 가장 바깥 쪽 쉘로 전달 될 때 형성됩니다.
이온 결합의 형성에 관여하는 금속은 이온화 전위가 낮아야하는 반면, 비금속은 높은 전자 친화력을 가져야합니다. 이온화 전위는 분리 된 기체 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지의 양입니다. 마지막으로, 전자 친화력은 전자가 분리 된 가스 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에 첨가 될 때 방출되는 에너지의 양으로 정의됩니다.
이온 결합 또는 전기 결합
두 원자 사이의 화학적 연결은 하나 이상의 전자가 하나 이상의 전자로 완전히 전달 될 때 형성되어 원자가 가장 가까운 불활성 가스 구성을 달성 할 수 있습니다.
세 가지 방법 중 하나에서 두 개의 원자가 에너지를 잃고 안정적이 될 수 있습니다. 옥트 구성을 완료하기 위해 전자를 기부하거나 받아 들일 수 있습니다. 이러한 조합의 결과는 전기 결합으로도 알려진 이온 결합이다. 다른 원자는 한 원자가 가장 바깥 쪽 레벨 또는 궤도에서 전자를 얻을 때 전자를 잃습니다.
이온 결합
전자가 한 원자에서 다른 원자로 전달 될 때 양성 및 음성 이온이 생성됩니다. 전자가 두 원자 사이로 운반 될 때, 이온 결합으로도 알려진 전기 링크가 형성된다. 전기 결합을 형성 할 수있는 유일한 물질은 금속 및 비금속입니다. 전기 결합은 비금속 사이에 형성되지 않습니다.
평신도의 용어에서, 하나의 원자가 특정 수의 전자를 전자를 얻기위한 성관도로 다른 원자로 전달할 때, 두 원자에 대한 안정적인 불활성 가스 구성을 형성 할 때 전기적 연결이 형성된다. 정전기 인력의 잠재적 에너지는 항상 줄어 듭니다. 결과적으로 시스템의 잠재적 에너지는 이온 연결이 형성되기 전보다 훨씬 낮습니다.
금속과 비금속은 이온 결합을 갖습니다.
이온 결합의 특성
-
모든 원자가 전자가 안정성을 달성하기 위해 전달 될 때 이온 결합이 형성됩니다.
-
이런 종류의 결합은 반대로 하전 된 이온, 양이온 양이온 및 음성 음이온의 형성을 초래합니다.
-
반대로 하전 된 두 이온 사이에 강력한 매력이 있습니다.
-
이 힘은 이온 또는 전기 결합으로 알려져 있습니다.
이온 결합 구조
전기 음성 차이가 크면 이온 결합이 형성되고 전기 음성 차이가 작을 때 공유 결합이 형성됩니다.
이온 성 화합물은 정전기 적으로 서로 끌리는 양성 및 음성 이온으로 구성됩니다.
이온 결합의 특성
이온 결합의 특성은 다음과 같습니다.
-
이온 결합은 모든 결합 중 가장 강력합니다.
-
우리가 이온 결합이 전하 분리와 관련이 있다는 것을 알고 있듯이, 올바른 매체에서 모든 결합 중 가장 반응합니다.
-
이온 결합 화합물은 녹는 점과 비등점이 높습니다.
-
수성 솔루션 또는 용융 상태에서 이온 성분 분자는 전기의 우수한 도체입니다. 이것은 전하 운반체로 기능하는 이온의 존재 때문입니다.
결론
이온 결합은 금속과 비금속 사이의 결합이며, 이온은 반대로 하전 된 이온을 함께 유지하기 위해 강한 정전기 인력으로 작용합니다. 전자 결합은 전자가 금속의 가장 바깥 쪽 쉘에서 비 금속의 가장 바깥 쪽 쉘로 운반 될 때 형성됩니다.
전자가 한 원자에서 다른 원자로 전달 될 때 양성 및 음성 이온이 생성됩니다. 전자가 두 원자 사이로 운반 될 때, 이온 결합으로도 알려진 전기 링크가 형성된다. 전기 결합을 형성 할 수있는 유일한 재료는 금속과 비금속입니다.
요소 원자는 다른 원자와 전자를 자주 잃거나 얻거나 공유하여 외부 레벨에 2 개의 전자를 갖는 다음 희귀 가스와 동일한 전자 구조를 달성하기 위해 다른 원자와 전자를 분실하거나 얻거나 공유합니다. Duplet 규칙은 이것의 이름입니다.
원소 원자는 다른 원자와 전자를 자주 손실, 게인 또는 공유하여 외부 레벨에 8 개의 전자가있는 가장 가까운 희귀 가스와 동일한 전자 구조를 달성합니다. 옥트 규칙은 이것의 이름입니다.
주기성 테이블의 그룹 1 &2로부터의 금속의 원자가 주기성 테이블에서 그룹 5 내지 7의 비금속 원자로의 전자를 잃을 때 이온 성 화합물이 형성됩니다. 이들 원자의 양성자는 이들 전자 전송 동안 변경되지 않은 상태로 남아있다.
