1. 요소는 순수한 물질입니다 : 그것들은 한 가지 유형의 원자로 구성됩니다. 예로는 탄소 (C), 산소 (O), 수소 (H) 및 금 (AU)이 있습니다.
2. 화합물은 둘 이상의 원소가 고정 비율로 화학적으로 결합 될 때 형성됩니다. 이것은 요소가 단지 혼합되지 않는다는 것을 의미합니다. 그들은 원래의 요소와 다른 특성을 가진 새로운 물질을 형성하기 위해 화학적 반응을 겪었습니다.
3. 화합물의 화학적 공식은 존재하는 각 요소의 유형과 수를 나타냅니다. 예를 들어, 물 (HATE)에는 2 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자가 있습니다.
여기 간단한 비유가 있습니다 :
빌딩 블록을 생각하십시오. 각 개별 블록은 요소를 나타냅니다. 다른 블록 (요소)을 다른 방식과 비율로 결합하여 다른 구조 (화합물)를 생성 할 수 있습니다.
예 :
* 물 (h>o) : 2 개의 수소 원소 (H)와 하나의 산소 원소 (O)가 결합하여 물을 형성합니다.
* 소금 (NaCl) : 하나의 나트륨 원소 (NA) 및 하나의 염소 원소 (CL)가 결합하여 염을 형성합니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 하나의 탄소 원소 (C) 및 2 개의 산소 원소 (O)는 이산화탄소를 형성하기 위해 결합된다.
주요 차이점 :
* 요소는 더 간단한 물질로 분해 될 수 없습니다 : 화합물은 화학 반응을 통해 구성 요소로 분해 될 수 있습니다.
* 요소는 고유 한 특성을 가지고 있습니다. 화합물은 그들을 구성하는 요소와 다른 특성을 가지고 있습니다.
요약 : 요소는 물질의 기본 빌딩 블록이며, 화합물은 고정 비율로 둘 이상의 요소를 화학적으로 결합하여 형성되어 별개의 특성을 가진 새로운 물질을 초래합니다.
