C4H9OH + 6O2 → 4CO2 + 5H2O
다음은 고장입니다.
* c4h9oh : 이것은 연료가 연소되는 1 부탄올을 나타냅니다.
* o2 : 이것은 연소에 필요한 산화제 인 산소를 나타냅니다.
* CO2 : 이것은 완전 연소의 주요 생성물 인 이산화탄소를 나타냅니다.
* H2O : 이것은 완전한 연소의 또 다른 제품인 물을 나타냅니다.
밸런싱의 설명 :
* 탄소 (C) : 반응물 쪽 (1- 부탄올)에는 4 개의 탄소 원자가 있고 생성물 측 (4CO2)에 4 개의 탄소 원자가있다.
* 수소 (H) : 반응물쪽에 10 개의 수소 원자가 (1- 부탄올에서 9 개, OH에서 1), 생성물 측 (5H2O)에 10 개의 수소 원자가있다.
* 산소 (O) : 반응물쪽에 6 개의 산소 원자가 (O2에서 2 개 및 1 부탄올에서 1), 생성물 측면에 13 개의 산소 원자가있다 (4CO2에서 8 및 5H2O에서 5). 산소의 균형을 맞추려면 반응물쪽에 6 개의 O2 분자를 사용해야합니다.
각 분자 앞에서 계수를 조정함으로써, 우리는 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에서 동일 인 균형 방정식을 달성합니다.
