* 나트륨의 전자 구성 : 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 원자가 전자를 가지고 있습니다 (3S¹). 가장 가까운 고귀한 가스 인 네온 (2S²2P)과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하고자합니다.
* 전자 손실 : 이 안정적인 구성을 달성하기 위해 나트륨은 단일 원자가 전자를 쉽게 잃어 버려 양으로 하전 된 나트륨 이온 (NA⁺)이됩니다. 이 과정을 이온화라고합니다.
* 옥트 규칙 및 나트륨 : 원자가 전자를 잃어 버리면 나트륨은 전자의 전체 옥셋을 얻지 못합니다. 대신, 가장 바깥 쪽 쉘이 비어 있으므로 이제 네온과 동일한 전자 구성을 갖기 때문에 안정적입니다.
요약하면, 나트륨은 전자를 얻음으로써 옥트 규칙을 따르지 않습니다. 그것은 원자가 전자를 잃어버린 * 안정성을 달성하고 고귀한 가스와 같은 완전한 쉘 구조를 얻습니다.
예 : 나트륨과 염소 사이의 반응에서, 나트륨은 단일 전자를 잃어 Na⁺를 형성합니다. 염소는이 전자를 얻어 클로라이드 나트륨 (NaCl)을 형성합니다. 두 이온 모두 안정적이며 이온 성 상태에서 낙지 규칙을 따릅니다.
