아르곤 (AR)
* 전자 구성 : [NE] 3S² 3p⁶
* 원자가 전자 : 8 (전체 외부 쉘)
* 반응성 : 매우 반응하지 않습니다 (비활성)
* 불활성의 이유 : 아르곤은 가장 바깥 쪽 껍질에 전자의 완전한 옥셋이 있습니다. 원자가 외부 껍질이 가득 차 있으므로 매우 안정적입니다. 반응하려면 아르곤은 전자를 얻거나 잃어야하며, 이는 에너지 적으로 바람직하지 않습니다.
염소 (Cl)
* 전자 구성 : [NE] 3S² 3p⁵
* 원자가 전자 : 7
* 반응성 : 고도로 반응성 (전기 음성)
* 반응성의 이유 : 염소에는 7 개의 원자가 전자가 있으며 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 하나만 필요합니다. 그것은 다른 원자로부터 전자를 쉽게 얻어 음이온 (cl⁻)을 형성하여 이온 결합을 형성한다. 또한 다른 원자와 공유 결합을 형성하기 위해 전자를 쉽게 공유합니다.
주요 차이점 :
* 전자 구성 : 아르곤은 안정적이고 가득 찬 외부 껍질을 가지고 있으며 염소는 불완전한 외부 껍질을 가지고 있습니다.
* 반응성 : 아르곤은 불활성이며 염소는 반응이 높습니다.
* 본딩 : 아르곤은 결합을 쉽게 형성하지는 않지만 염소는 이온 성 및 공유 결합을 쉽게 형성합니다.
요약 : 화학적 특성의 차이는 다른 전자 구성에서 비롯되며, 아르곤은 매우 안정적이고 염소가 매우 반응성이 높습니다. 전자를 얻거나 공유하는 경향의 이러한 차이는 화학 반응에서 대조적으로 대조되는 행동으로 이어집니다.
