1. 몰 리티 (m) 를 결정하십시오
* 삼투압 (π)을 사용하여 몰을 찾을 수 있습니다. 삼투압에 대한 공식은 다음과 같습니다.
π =MRT
어디:
* π는 삼투압 (ATM)입니다.
* m은 몰라도입니다
* r은 이상적인 가스 상수입니다 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t는 켈빈의 온도입니다 (25 ° C + 273.15 =298.15 k)
* 어금니를 해결하기 위해 공식을 재 배열하십시오.
M =π / rt =10.50 atm / (0.0821 l · atm / mol · K * 298.15 k) ≈ 0.43 mol / l
* 용액이 희석되기 때문에이 계산을 위해 몰라리 (m)를 몰 리티티 (M)로 근사화 할 수 있습니다.
2. 끓는점 높이 (ΔTB) 를 계산하십시오
* 비등점 높이의 공식은 다음과 같습니다.
ΔTB =kb * m
어디:
* ΔTB는 비등점 높이입니다
* KB는 Molal Boiling Point 고도 상수 (0.52 ° C/M)입니다.
* m은 몰입니다
* 값 대체 :
ΔTB =(0.52 ° C/m) * (0.43 m) ≈ 0.22 ° C
3. 용액의 끓는점을 결정하십시오
* 순수한 물의 끓는점은 100 ° C입니다.
* 끓는점 높이를 일반 비등점에 추가하십시오.
용액의 끓는점 =100 ° C + 0.22 ° C ≈ 100.22 ° C
따라서 수용액의 끓는점은 약 100.22 ° C입니다.
