일반 동향
* 기간 (왼쪽에서 오른쪽) : 산화 수는 일반적으로 왼쪽에서 오른쪽으로 이동하면 증가합니다. 이는 주기성 테이블의 오른쪽에있는 요소가 전자를 얻기 위해 전자를 얻는 경향이 있기 때문에 (고귀한 가스와 같은) 안정적인 전자 구성 (고귀한 가스)을 달성하여 산화 수가 더 많아지기 때문입니다.
* Down a Group (Top to Bottom): 산화 수는 일반적으로 그룹을 내려 가면 감소합니다. 이는 그룹에서 요소가 낮아지기 때문에 원자 반경이 더 크고 원자가 전자에 대한 명소가 약해지기 때문입니다. 전자를 얻고 음성 산화 상태를 형성 할 가능성이 적습니다.
특정 예
* 그룹 1 (알칼리 금속) : +1 (항상 하나의 전자 손실)
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) : +2 (항상 두 개의 전자를 잃음)
* 그룹 17 (할로겐) : -1 (일반적으로 하나의 전자를 얻음)이지만 산소와 같은보다 전기 음성 요소에 결합 될 때 양성 산화 수를 가질 수 있습니다.
* 그룹 16 (chalcogens) : -2 (종종 2 개의 전자를 얻음)이지만 산소가있는 화합물에서 +4 또는 +6과 같은 산화 수가 더 높을 수 있습니다.
중요한 메모
* 전이 금속 : 전이 금속의 산화 수는 가변적입니다. 그들의 산화 상태는 그들이 형성하는 특정 화합물과 관련된 다른 요소의 전기성에 의존한다.
* 비금속 : 비금속은 양의 산화 수와 음의 산화 수를 모두 가질 수 있습니다. 비금속의 산화 상태는 비금속과 결합 된 요소 사이의 전기 음성 차이에 따라 다릅니다.
* 예외 : 이러한 트렌드에는 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 질소는 -3 내지 +5 범위의 산화 상태를 가질 수 있고, 산소는 불소를 가진 화합물에서 양성 산화 상태를 가질 수있다.
산화 수 이해
* 산화 수는 화학 반응에서 전자 전달을 추적하는 도구입니다.
* 모든 결합이 이온 성인 경우 원자가 가질 수있는 가상 전하를 나타냅니다.
* 일련의 규칙에 따라 할당되며, 중립 분자의 산화 수의 합은 0과 같아야합니다.
특정 예에 대해 더 깊이 뛰어 들거나 산화 번호 추세에 대해 더 이상 질문을하고 싶다면 알려주세요!
