주요 반응 :
* 실온에서, 희석 황산 :
반응은 비교적 느린다 및 납 (II) 설페이트 (PBSOA) 및 물 (HATE) :을 생성한다
```
pbo 2 (s) + 2h₂so₄ (aq) → pbso₄ (s) + 2h₂o (l) + o₂ (g)
```
* 고온에서 농축 황산 :
반응은 더 빠릅니다 및 납 (II) 설페이트 (PBSOI), 물 (HATE) 및 산소 가스 (OAT)를 생산합니다.
```
2pbo₂ (S) + 2H₂so₄ (conc) → 2pbso₄ (S) + 2H₂O (L) + O₂ (g)
```
추가 메모 :
* 농축 황산과의 반응은 발열 입니다 열을 생성 할 수 있습니다.
* 두 반응에서 생성 된 산소 가스는 버블 링을 유발할 수 있습니다.
* 납은 강한 산화제 입니다 이것이 바로 황산과 반응하여 산소를 생성하는 이유입니다.
* 납 (II) 설페이트는 불용성 입니다 물에서 용액에서 침전 될 것입니다.
응용 프로그램 :
이 반응은 다음 응용 분야에서 사용됩니다.
* 납산 배터리 : 반응은 리드-건전 배터리의 충전 및 배출 동안 발생하며, 여기서 PBO₂는 양의 전극 역할을한다.
* 납 생산 (II) 설페이트 : 납 (II) 설페이트는 안료 및 납 화합물의 생산에서 핵심 성분이다.
안전 고려 사항 :
* 황산은 고 부식성 입니다 산. 주의해서 처리하고 적절한 안전 예방 조치를 사용하십시오.
* 농축 황산과의 반응은 열과 산소를 생성 할 수 있습니다. 제대로 처리하지 않으면 위험 할 수 있습니다.
전반적으로, 황산과의 납화 반응은 산의 농도와 온도에 의존하는 복잡한 과정이다. 이 반응을 시도하기 전에 반응 조건과 안전 예방 조치를 이해하는 것이 중요합니다.
