이온 결합 :
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 이것은 이온 결합의 가장 일반적인 예입니다. 나트륨 (NA)은 전자를 잃어버린 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃고, 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다 (Cl-). 이 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 이온 성 화합물 염화나트륨을 형성합니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 2 개의 전자를 +2 이온 (mg2 +)으로 잃고 산소 (O)는 -2 이온 (O2-)이되기 위해 2 개의 전자를 얻습니다.
* 칼륨 브로마이드 (KBR) : 칼륨 (k)은 K+가되기 위해 전자를 잃고, 브롬 (Br)은 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
* 불소 칼슘 (CAF2) : 칼슘 (Ca)은 2 개의 전자를 잃어 Ca2+가되며 불소 (F)는 각각 하나의 전자를 얻어 F- 이온이된다.
* 설파이드 리튬 (li2s) : 리튬 (li)은 하나의 전자를 Li+가되기 위해 잃고 황 (S)은 2 개의 전자를 얻기 위해 이득을 얻습니다.
일반 특성 :
* 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 한 원자에서 다른 원자로 전자를 전달하는 것을 포함합니다.
* 반대 충전으로 이온이 형성됩니다.
* 강한 정전기 명소는 이온을 함께 유지합니다.
* 일반적으로 물에 용해됩니다.
* 종종 결정 구조를 형성합니다.
공유 결합 :
예 :
* 물 (H2O) : 수소 (H)는 단일 전자를 산소 (O)와 공유하며, 각 수소와 2 개의 전자를 공유합니다. 이것은 각 수소와 산소 원자 사이에 두 개의 공유 결합을 형성합니다.
* 이산화탄소 (CO2) : 탄소 (C)는 2 개의 산소 (O) 원자 각각과 이중 공유 결합을 형성한다.
* 메탄 (CH4) : 탄소 (C)는 4 개의 수소 (H) 원자를 갖는 4 개의 단일 공유 결합을 형성한다.
* 질소 가스 (N2) : 2 개의 질소 원자는 3 쌍의 전자를 공유하여 삼중 공유 결합을 형성합니다.
* 에탄올 (C2H5OH) : 이 유기 화합물은 C-C, C-H, C-O 및 O-H 결합을 포함한 다수의 공유 결합을 함유한다.
일반 특성 :
* 보통 두 비금속 사이에 형성됩니다.
* 원자 사이에 전자 공유가 포함됩니다.
* 공유 전자의 수에 따라 단일, 이중 또는 트리플 본드 일 수 있습니다.
* 이온 결합보다 상대적으로 약하지만 여전히 매우 강합니다.
* 일반적으로 물에 용해되지 않습니다.
* 고체, 액체 및 가스를 포함한 다양한 형태로 존재할 수 있습니다.
이들은 이온 성 및 공유 결합의 몇 가지 예일뿐입니다. 이러한 유형의 결합과 함께 많은 다른 화합물이 존재합니다. 원자 사이에 형성된 결합의 유형은 전기 음성 차이와 다른 요인에 의존한다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
