PH 및 H3O+ 농도 이해
* pH : 용액의 산도 또는 알칼리도 측정. 수소 이온 (H+) 농도의 음성 로그 (기본 10)로 정의됩니다.
* H3O+: 수소 이온 (H+)이 물 분자 (H2O)와 결합 될 때 형성되는 히드로 늄 이온은 형성됩니다. H3O+의 농도는 본질적으로 용액에서 H+의 농도와 동일하다.
계산
1. 관계 : pH와 H3O+ 농도 사이의 관계는 다음과 같습니다.
pH =-Log [H3O+]
2. [h3o+]에 대한 해결 : H3O+ 농도를 찾으려면 방정식을 재정렬해야합니다.
[H3O+] =10^-PH
3. pH :를 연결하십시오 3.120의 pH 값을 방정식으로 대체하십시오.
[H3O+] =10^-3.120
4. 계산 : 계산기를 사용하여 답을 찾으십시오.
[H3O+] ≈ 7.58 x 10^-4 m
따라서, 콜라에서 H3O+의 몰 농도는 약 7.58 x 10^-4 m입니다.
