개념 이해
* 밀도 : 주어진 부피에 얼마나 많은 질량이 포함되어 있는지 측정합니다. 일반적으로 입방 센티미터 당 그램 (g/cm³) 또는 입방 미터당 킬로그램 (kg/m³)과 같은 단위로 표현됩니다.
* 상대 밀도 : 물질의 밀도를 기준 물질의 밀도와 비교합니다 (이 경우 공기). 물질이 공기와 비교되는 밀도가 얼마나 밀도가 높거나 덜 밀도가 있는지 알려줍니다.
단계
1. 염소의 몰 질량을 찾으십시오 (cl₂) :
* 염소는 규조토 분자 (Cl₂)로 존재합니다.
* 염소의 몰 질량은 대략 35.45 g/mol입니다.
* Cll의 몰 질량은 2 * 35.45 g/mol =70.9 g/mol입니다.
2. 공기의 어금니 질량을 찾으십시오 :
* 공기는 혼합물이지만이 계산에는 대략 29 g/mol의 값을 사용합니다. 이것은 공기의 주요 성분 (질소 및 산소)을 기반으로합니다.
3. STP에서 염소 밀도를 계산합니다 (표준 온도 및 압력) :
* STP는 0 ° C (273.15 K) 및 1 ATM 압력으로 정의됩니다.
* 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오 :PV =NRT
* p =압력 (1 atm)
* V =부피 (단순성을 위해 1 몰의 가스를 가정 할 것입니다)
* n =두더지 수 (1 몰)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (273.15 K)
* v :v =nrt/p =(1 mol * 0.0821 l · atm/mol · k * 273.15 k)/1 atm ≈ 22.4 l.
* 밀도 =질량/부피 =70.9 g/22.4 l ≈ 3.16 g/l
4. stp :에서 공기 밀도를 계산합니다
* 위와 동일한 과정을 사용하지만 몰 질량의 공기 (29 g/mol)와 함께 사용 :
* 밀도 =질량/부피 ≈ 29 g/22.4 l ≈ 1.29 g/l
5. 염소 대 공기의 상대 밀도를 계산하십시오 :
* 상대 밀도 =(염소의 밀도) / (공기 밀도)
* 상대 밀도 ≈ 3.16 g/l/1.29 g/l ≈ 2.45
결론
공기에 대한 염소의 밀도는 대략 2.45입니다. 이것은 염소가 공기보다 약 2.45 배 더 밀도가 높다는 것을 의미합니다.
