물과의 상호 작용에 근거한
* 친수성 : 이 물질은 "물을 좋아하는"상태이며 물에 쉽게 녹입니다. 그것들은 일반적으로 양성 및 음성 말단을 가진 극성 분자이며, 이들은 물 분자와 강한 수소 결합을 형성 할 수있게한다. 예를 들어 설탕, 소금 및 알코올이 있습니다.
* 소수성 : 이 물질은 "물을 먹는"상태이며 물에 쉽게 녹지 않습니다. 그것들은 일반적으로 비극성 분자이며, 물과 수소 결합을 형성하는 능력이 부족합니다. 예를 들어 오일, 그리스 및 왁스가 있습니다.
* 양서류 : 이 물질에는 친수성 및 소수성 부분이 있습니다. 그것들은 미셀이라고 불리는 구조물을 물에 형성 할 수 있으며, 소수성 꼬리가 안쪽으로 향하고 친수성 머리를 바깥쪽으로 형성하여 소수성 물질을 용해시킬 수 있습니다. 예로는 비누와 세제가 있습니다.
화학 조성에 근거한
* 이온 성 화합물 : 이들은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 그들은 물에 용해 될 때 이온으로 분리됩니다. 예로는 테이블 소금 (NaCl), 염화 칼륨 (KCl) 및 염화 칼슘 (CACL2)이 있습니다.
* 공유 화합물 : 이들은 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 일부 공유 화합물은 물에 극성이고 용해되는 반면, 다른 공유 화합물은 비극성 및 불용성입니다. 예로는 당 (C12H22O11), 에탄올 (C2H5OH) 및 메탄 (CH4)이있다.
용해도에 영향을 미치는 다른 요인 :
* 온도 : 대부분의 고형물의 용해도는 온도에 따라 증가하는 반면 가스의 용해도는 감소합니다.
* 압력 : 압력은 가스의 용해도에 중대한 영향을 미칩니다. 더 높은 압력은 액체에서 가스의 용해도를 증가시킨다.
* 분자 크기와 모양 : 더 작고 소형 분자는 물에 더 용해되는 경향이 있습니다.
* 분자간 힘 : 용질 및 용매 분자 사이의 매력의 강도는 용해도에 영향을 미칩니다.
물에 용해 된 물질의 특성은 복잡하고 몇 가지 요인에 의해 영향을 받는다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 위의 분류는 물의 물질의 다양한 행동을 이해하기위한 일반적인 프레임 워크를 제공합니다.
