* 반응 메커니즘 : 산에서 마그네슘의 용해는 마그네슘 원자가 전자 (산화)를 잃어 마그네슘 이온을 형성하는 화학 반응이다 (Mg 2+ ), 수소 이온 (h + ) 산 가득한 전자 (환원)로부터 수소 가스를 형성하기 위해 (H <서브> 2 . ).
* 속도에 영향을 미치는 요인 : 이 반응의 속도는 몇 가지 요인에 의해 영향을받습니다.
* 산 농도 : 더 높은 농도의 산은 더 높은 농도의 H
+
을 의미합니다. 이온. 이것은 마그네슘과 H
* 마그네슘의 표면적 : 마그네슘의 더 큰 표면적은 산이 반응과 반응의 속도를 높이기 위해 더 많은 접촉 지점을 제공합니다.
* 온도 : 온도가 높을수록 분자의 운동 에너지가 증가하여 더 빈번하고 활력이 넘치는 충돌이 발생하여 반응 속도가 증가합니다.
* 불순물의 존재 : 마그네슘 표면의 불순물은 촉매 또는 억제제로서 작용하여 반응 속도에 영향을 줄 수있다.
* 농도의 역할 : 산 농도가 높을수록 일반적으로 반응 속도가 증가하지만 항상 단순한 관계는 아닙니다. 농축 산은 때때로 마그네슘 표면에 보호 층을 형성하여 반응을 늦출 수 있습니다. 이 레이어는 다음과 같습니다.
* 마그네슘 소금의 형성 : 농축 황산의 경우, 황산 마그네슘 층 (MGSO <서브> 4 )는 형성 될 수 있으며, 이는 용해성이 떨어지고 장벽 역할을합니다.
* 패권 : 농축 질산은 수동성을 유발할 수 있으며, 여기서 마그네슘 표면에 얇고 보호 된 산화물 층이 형성되어 추가 반응을 방지합니다.
요약 : 산에 마그네슘이 용해되는 속도는 복잡한 요인의 상호 작용입니다. 더 높은 농도의 산은 일반적으로 더 빠른 반응을 유발하지만, 이것이 항상 그런 것은 아닙니다. 보호 층 또는 수동화의 형성은 실제로 농축 된 산에서 반응을 늦출 수 있습니다.
