여기에 그들이 관중 이온이라고 불리는 이유는 다음과 같습니다.
* 그들은 완전한 Ionic 방정식의 양쪽에 존재합니다. 관중 이온은 화학 반응의 반응물 및 생성물 모두에서 발견되며, 이들은 공정 전반에 걸쳐 이온 형태를 유지한다는 것을 나타낸다.
* 그들은 화학적 형태를 바꾸지 않습니다 : 반응 동안 관중 이온은 변경되지 않은 상태로 남아 있습니다.
* 그들은 반응이 발생하는 "시청": 그것들은 다른 이온을 반응하는 것을 관찰하는 화학적 과정에서 본질적으로 비활성 반항자이다.
예 :
클로라이드 나트륨 (NaCl)과 질산은 (Agno₃) 사이의 반응을 고려하십시오.
완전한 이온 방정식 :
na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
이 반응에서 :
* Ag⁺ (aq) 및 Cl⁻ (aq) 침전물 Agcl (들)을 형성하기 위해 반응하는 이온이다.
* na⁺ (aq) 및 no₃⁻ (aq) 관중 이온입니다. 그것들은 반응 전반에 걸쳐 변경되지 않은 용액에 남아 있습니다.
관중 이온 식별 :
관중 이온을 식별하려면 다음을 수행하십시오.
1. 완전한 이온 방정식을 작성하십시오 : 용액에 존재하는 모든 이온을 포함하십시오.
2. 반응에 참여하는 이온을 식별하십시오. 이들은 침전물, 가스 또는 약한 전해질을 형성하기 위해 결합하는 이온이다.
3. 반응에 관여하지 않는 모든 이온은 관중 이온입니다.
관중 이온의 중요성 :
* 순 이온 방정식 : 관중 이온은 완전한 이온 방정식에서 제거되어 순 이온 방정식을 얻습니다. 이는 실제 화학적 변화에 중점을 둡니다.
* 반응 메커니즘 이해 : 관중 이온은 반응에 직접 관여하는 이온을 강조하여 화학 공정을 시각화하는 데 도움이 될 수 있습니다.
* 계산 단순화 : 화학량 론적 문제에서, 스펙터 이온은 종종 반응의 전반적인 변화에 기여하지 않기 때문에 무시됩니다.
