1. 원자가 전자의 총 수를 결정하십시오 :
* 인 (P)에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 (H)는 각각 1 개의 원자가 전자를 갖는다.
* 총 :5 + (3 * 1) =8 원자가 전자
2. 중앙 원자를 식별하십시오 :
* 인 (P)은 수소보다 전기 음성이 적기 때문에 중앙 원자입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 인 원자를 중앙에 놓고 단일 결합으로 각 수소 원자에 연결하십시오. 이것은 6 개의 전자 (3 개의 결합 * 2 전자/결합)를 사용합니다.
4. 나머지 전자를 분배하십시오 :
* 우리는 2 개의 전자가 남아 있습니다 (8 -6 사용).
*이 전자를 인 원자에 고독한 쌍으로 배치하십시오.
5. 옥트 규칙을 확인하십시오 :
* 인은 8 개의 전자 (3 개의 결합 + 2 론 쌍)를 가지고 있으며, 이는 옥트 규칙을 만족합니다.
* 각 수소 원자에는 주위에 2 개의 전자 (1 결합)가있어 수소의 듀엣 규칙을 만족합니다.
Ph3의 루이스 구조는 다음과 같습니다.
시간
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H -P -h
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키 포인트 :
* 인 원자는 중심 원자이며 수소 원자와 3 개의 단일 결합을 형성합니다.
* 인 원자에는 하나의 고독한 전자 쌍이 있습니다.
* 구조는 인의 고독한 쌍으로 인해 피라미드 (삼각 피라미드)입니다.
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