공식 단위 이해
* 공식 유닛은 이온 성 화합물의 가장 작은 전기 중립 단위를 나타냅니다.
* NaCl 및 Kcl의 경우, 하나의 공식 유닛은 각각 하나의 na⁺ 이온 및 하나의 cl⁻ 이온 또는 하나의 k⁺ 이온 및 1 개의 cl 사이즈 이온에 해당한다.
키 개념 :어금니 질량
* 물질의 몰 질량은 그 물질의 한 몰의 질량입니다.
* 하나의 두더지에는 Avogadro의 입자 수 (6.022 x 10²³)가 포함되어 있습니다.
계산
1. 어금니를 찾으십시오 :
* NaCl :22.99 g/mol (NA) + 35.45 g/mol (CL) =58.44 g/mol
* KCL :39.10 g/mol (k) + 35.45 g/mol (CL) =74.55 g/mol
2. 계산 두더지 :
* NaCl :(1 g NaCl) / (58.44 g / mol) =0.0171 mol NaCl
* KCl :(1 g kcl) / (74.55 g / mol) =0.0134 mol kcl
3. 공식 단위 계산 :
* NaCl :(0.0171 mol) * (6.022 x 10²³ 수식 단위/mol) =1.03 x 10²² 공식 장치
* KCl :(0.0134 mol) * (6.022 x 10²³ 공식 단위/mol) =8.07 x 10²¹ 공식 장치
결론 :
NaCl의 1g은 1g의 KCl보다 더 많은 공식 장치를 갖는다. 이는 NaCl이 어금니 질량이 낮기 때문에 1 그램의 KCl에 비해 1 그램의 NaCl에 더 많은 두더지 (및 더 많은 공식 단위)가 있음을 의미합니다.
