1. 반응물의 실종 속도 측정 :
* 초기 비율 : 반응물의 농도가 가장 높을 때, 초기에 반응의 속도. 이것은 종종 짧은 시간 간격으로 측정됩니다.
* 평균 속도 : 반응물의 농도가 변화하는 시간 간격이 긴 시간 간격에 걸쳐 계산 된 속도.
2. 제품의 외관 측정 속도 :
* 반응물과 동일한 원리가 적용되지만 반응물 농도의 감소를 측정하는 대신 생성물 농도의 증가를 측정합니다.
3. 수학적 표현 :
반응 속도는 일반적으로 다음과 같이 표현됩니다.
* 속도 =δ [x] / Δt
* 어디:
* δ [x]는 반응물 (또는 생성물) X의 농도 변화입니다.
* ΔT는 시간의 변화입니다.
4. 속도 단위 :
반응 속도의 단위는 농도와 시간 단위에 의존합니다. 공통 단위는 다음과 같습니다.
* m/s (초당 몰토리)
* mol/l · s (초당 리터당 몰)
5. 반응 속도에 영향을 미치는 요인 :
* 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 일반적으로 더 빠른 반응을 초래합니다.
* 온도 : 온도가 증가하면 일반적으로 반응 속도가 증가합니다.
* 표면적 : 고체와 관련된 반응의 경우 더 큰 표면적이 속도를 증가시킵니다.
* 촉매 : 촉매는 자체적으로 소비하지 않고 반응 속도를 높입니다.
6. 법률 결정 :
요율 법은 반응 속도와 반응물의 농도 사이의 관계를 표현하는 방정식입니다. 일반적인 형태가 있습니다.
* rate =k [a]^m [b]^n
* 어디:
* K는 속도 상수입니다
* [a]와 [b]는 반응물 A와 B의 농도입니다.
* m과 n은 각각 A와 B에 대한 반응의 순서입니다.
7. 측정 속도를위한 방법 :
* 분광 광도계 : 반응 혼합물을 통한 빛의 흡광도 또는 전이를 측정하는 것은 유색 종의 농도를 모니터링하는 데 사용될 수 있습니다.
* manometry : 폐쇄 시스템의 압력 변화를 측정하는 것은 가스 생산 반응 속도를 모니터링하는 데 사용될 수 있습니다.
* 적정 : 적정 기술을 사용하여 반응물 또는 생성물의 농도 변화를 모니터링합니다.
중요한 메모 :
* 반응 속도는 많은 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다. 신뢰할 수있는 측정을 얻기 위해 실험 조건을 제어하는 것이 중요합니다.
* 반응 속도는 시간이 지남에 따라 크게 다를 수 있으므로 측정을 위해 적절한 시간 간격을 선택해야합니다.
특정 반응이나 실험 설정을 염두에두고 있는지 알려 주시면 속도를보다 정확하게 계산하는 데 도움을 줄 수 있습니다!
