1. 보일의 법칙 : 일정한 온도에서, 주어진 가스 질량의 부피는 압력에 반비례한다.
* 방정식 : p₁v₁ =p₁v₂
2. 찰스의 법칙 : 일정한 압력에서, 주어진 가스 질량의 부피는 절대 온도에 직접 비례한다.
* 방정식 : v₁/t₂ =v₁/t ₂
3. Gay-Lussac의 법칙 : 일정한 부피에서, 주어진 가스 질량의 압력은 절대 온도에 직접 비례한다.
* 방정식 : p₁/t₂ =p₁/t₂
4. Avogadro의 법칙 : 동일한 온도 및 압력에서 다른 가스의 동일한 부피는 동일한 수의 분자를 포함합니다.
* 방정식 : v₁/n₂ =v₁/n₂ (여기서 n은 두더지 수입니다)
5. 이상적인 가스 법칙 : Boyle 's, Charles 및 Avogadro의 법칙을 단일 방정식으로 결합합니다. 압력과 부피의 산물은 두더지 수와 온도의 생성물에 비례한다고 말합니다.
* 방정식 : PV =NRT (여기서 R은 이상적인 가스 상수)
6. Dalton의 부분 압력 법칙 : 가스의 혼합물에 의해 가해지는 총 압력은 혼합물에서 개별 가스의 부분 압력의 합과 동일하다.
* 방정식 : p_total =pot + p₂ + p₃ + ...
중요한 메모 :
*이 법률은 * 이상화 *이며 저압 및 고온에서 가스에 가장 정확하게 적용됩니다.
* 실제 가스는 고압과 저온 에서이 법률과 편차를 나타냅니다.
* 법은 가스가 다른 조건에서 어떻게 행동하는지 예측하는 데 유용합니다.
특정 가스 법에 대한 자세한 설명을 원하거나 응용 프로그램의 예를 살펴보고 싶다면 알려주십시오!
