다음은 고장입니다.
* 에너지 수준 : 이들은 전자가 가질 수있는 뚜렷하고 고정 된 에너지 값입니다. 그것들은 종종 더 높은 에너지 수준을 나타내는 숫자 (n =1, 2, 3 등)로 표시됩니다.
* 지상 상태 : 전자가 차지할 수있는 가장 낮은 에너지 수준을지면 상태라고합니다 (n =1).
* 여기 상태 : 전자가 에너지를 흡수하면 여기 상태라고하는 더 높은 에너지 수준으로 점프 할 수 있습니다.
* 전환 : 여기 상태의 전자가 에너지를 잃으면 에너지 수준으로 다시 전환 할 수 있으며, 종종 두 수준의 에너지 차이와 동일한 에너지로 광자 (빛)를 방출합니다.
에너지 수준을 결정하는 요인 :
* 원칙 양자 번호 (n) : 이 숫자는 전자 쉘과 에너지 레벨을 결정합니다. 'n'이 높으면 에너지가 높아집니다.
* 각 운동량 양자 수 (L) : 이 숫자는 쉘 내에서 전자 궤도의 모양을 지정하고 에너지 수준에 기여하지만 'n'보다 적은 범위에 기여합니다.
* 자기 양자 수 (ml) : 이 숫자는 공간에서 궤도의 방향을 설명하며 자기장의 존재 하에서 에너지 수준에 약간 영향을 미칩니다.
* 스핀 양자 번호 (MS) : 이 숫자는 전자의 고유 각 운동량을 설명하며, 이는 에너지 수준에 약간 영향을 미칩니다.
중요한 점 :
* 에너지 수준은 양자화됩니다 : 전자는 정의 된 수준 사이의 에너지를 차지할 수 없습니다.
* 원자 스펙트럼 : 불연속 에너지 수준은 원자에 의해 방출되는 특성 라인 스펙트럼을 담당합니다.
* 양자 역학 : 양자화 된 에너지 수준의 개념은 양자 역학에 의해 설명되며, 이는 고전 물리학보다 원자에서 전자의 거동에 대한보다 정확한 설명을 제공합니다.
요약하면, 원자의 전자는 구체적이고 개별적인 에너지 수준만을 가질 수 있습니다. 이 수준은 다양한 양자 수에 의해 결정되며, 이들 사이의 전이는 빛의 방출 또는 흡수를 초래한다.
