1. 균형 화학 방정식 :
하버 공정 반응은 다음과 같습니다.
n ₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
이 방정식은 3 몰의 수소 가스 (HAT)가 1 몰의 질소 가스 (NI)와 반응하여 2 몰의 암모니아 가스 (NH₃)를 생산한다는 것을 알려줍니다.
2. 두더지 비율 :
수소와 암모니아의 비율은 3 :2입니다. 이것은 2 몰의 암모니아마다 생성 된 3 몰의 수소가 소비됩니다.
3. 이상적인 가스 조건을 가정 :
우리는 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)을 사용하여 가스의 두더지 수를 일정한 온도 및 압력에서 부피와 관련시킬 수 있습니다. 문제는 온도 나 압력의 변화를 언급하지 않기 때문에 가스의 부피가 두더지 수에 직접 비례한다고 가정 할 수 있습니다.
4. 계산 :
* 사용 된 수소의 양이 'X'리터라고 가정 해 봅시다.
* 생산 된 암모니아의 양은 12 리터입니다.
* 수소 대 암모니아의 비율은 3 :2 입니다
우리는 비율을 설정할 수 있습니다.
x / 12 리터 =3 / 2
x에 대한 해결 :
x =(3 / 2) * 12 리터 =18 리터
따라서 반응 중에 18 리터의 수소가 사용되었습니다.
