다음은 Brønsted-Lowry 이론의 기초 역할을하는 화합물의 몇 가지 예입니다.
* 수산화 이온 (OH-) :이것들이 가장 일반적인 예입니다. 그들은 물을 형성하기 위해 양성자를 쉽게 받아들입니다 (H2O).
* 암모니아 (NH3) :암모니아는 암모늄 이온 (NH4+)을 형성하기 위해 양성자를 수용 할 수있다.
* 탄산염 이온 (CO3^2-) :이들은 중탄산염 이온을 형성하기 위해 양성자를 받아 들일 수있다 (HCO3-).
* 아민 화합물 :아미노기 (-NH2)를 함유하는 화합물은 종종 염기입니다.
* 많은 유기 분자 :알코올, 케톤 및 에테르와 같은 많은 유기 분자는 산소 또는 질소 원자에 고독한 전자 쌍의 존재로 인해 약한 염기로 작용할 수 있습니다.
Brønsted-Lowry 기지의 주요 특성 :
* 에는 고독한 전자 쌍의 전자 가 포함되어 있습니다 :이 쌍은 양성자와 새로운 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 는 양성자 (H+) 를 받아 들일 수 있습니다 :이것은 Brønsted-Lowry 기지의 정의 특성입니다.
* 는 컨쥬 게이트 산 를 형성한다 :베이스가 양성자를 수용하면 컨쥬 게이트 산을 형성합니다.
주목하는 것이 중요합니다 :
* Brønsted-Lowry 이론이 기지를 정의하는 유일한 방법은 아닙니다. Arrhenius 이론도 있으며, 이론은 용액에서 수산화물 이온 (OH-)을 생성하는 물질로 기본을 정의합니다.
*베이스의 강도는 양성자를 수용하는 능력에 달려 있습니다. 강한 염기는 양성자를 쉽게 받아들이고 약한 염기는 덜 쉽게 만듭니다.
