* 원자가 원자의 결합 용량을 나타냅니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 원자가 얻거나 잃거나 공유 할 수있는 전자의 수입니다.
* 이온 전하 순 전하를 말합니다. 전자가 이온이되기 위해 전자를 얻거나 잃은 후 원자가 운반하는 것을 나타냅니다.
다음은 주요 차이점입니다.
* 원자가는 숫자입니다 : 원자가 형성 할 수있는 결합의 수를 나타내는 긍정적 인 정수입니다. 예를 들어, 산소의 원자가는 2이므로 두 개의 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 이온 전하는 서명 된 값입니다 : 양수 (전자 손실을 나타내는) 또는 음성 (전자의 이득을 나타내는) 일 수 있습니다. 예를 들어, 산소의 이온 전하는 이온을 형성 할 때 -2입니다.
언제 동일합니까?
경우에 따라, 이온 전하의 절대 값은 원자가와 같습니다. 예를 들어, 산소의 원자가는 2이고 이온 전하는 -2입니다. 그러나 이것이 항상 사실은 아닙니다.
다른 예제 :
* 전이 금속 : 전이 금속은 가변 밸런스를 가질 수 있지만 (예 :철은 +2 또는 +3의 밸런스를 가질 수 있음) 이온 전하는 그들이있는 화합물에 따라 달라질 수 있습니다.
* 다 원자 이온 : 설페이트 (so₄²⁻)와 같은 다 원자 이온은 결합 된 전하를 가지지 만 이온 내의 각 개별 원자의 원자가는 다를 수 있습니다.
요약 :
원자가와 이온 전하는 관련 개념이지만 항상 동일하지는 않습니다. 원자가는 결합 용량을 나타내는 반면, 이온 전하는 전자를 얻거나 잃은 후 원자가 운반하는 실제 전하를 반영합니다.
