1. 루이스 구조
* 원자가 전자 : 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 : 3 산소 원자 x 6 전자/원자 =18 전자
* 중앙 원자 : 중앙 산소 원자를 중간에 놓습니다.
* 단일 채권 : 중앙 산소를 단일 결합으로 다른 두 산소 원자에 연결하십시오. 이것은 4 개의 전자 (2 개의 결합 x 2 전자/결합)를 사용합니다.
* 남아있는 전자 : 18 전자 - 4 개의 전자 =14 전자
* 이중 채권 : 모든 산소 원자의 낙지를 완성하기 위해, 외부 산소 원자 중 하나는 중심 산소 원자와 이중 결합을 형성해야한다. 이것은 2 개의 전자를 더 사용합니다.
* 고독한 쌍 : 나머지 12 개의 전자를 산소 원자 주위에 고독한 쌍으로 분배하여 옥셋을 완성하십시오.
2. 이중 공유 결합
루이스 구조는 오존에 하나의 이중 공유 결합 가 있음을 보여줍니다. .
중요한 참고 : 오존은 공명 구조를 가지고 있는데, 이는 중심 산소와 외부 산소 사이에 이중 결합이 그려 질 수 있음을 의미합니다. 그러나 실제 구조는 이러한 공명 구조의 하이브리드입니다.
