* 전자 구성 : 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘에 단일 원자가 전자를 가지고 있습니다. 이 전자는 느슨하게 고정되어 쉽게 손실되어 나트륨을 반응성으로 높이게합니다.
* 낮은 이온화 에너지 : 이온화 에너지는 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 나트륨은 이온화 에너지가 매우 낮으므로 단일 원자가 전자를 제거하는 데 에너지가 거의 걸리지 않습니다. 이것은 나트륨이 전자를 잃고 양의 이온 (Na+)을 쉽게 형성 할 수있게한다.
여기에 이러한 요소가 반응성으로 이어지는 방법은 다음과 같습니다.
1. 전자를 잃는 경향 : 나트륨은 고귀한 가스 네온과 유사한 안정적인 옥셋 구성을 달성하기 위해 단일 원자가 전자를 쉽게 잃게됩니다.
2. 이온 결합의 형성 : 이 손실 된 전자는 다른 요소에 의해 얻어 이온 결합의 형성으로 이어질 수있다. 예를 들어, 나트륨은 수소 원자에 전자를 기증하고 수산화 나트륨 (NAOH) 및 수소 가스 (H2)를 형성하는 물과 격렬하게 반응합니다.
3. 비금속과의 높은 반응성 : 나트륨은 염소, 산소 및 황과 같은 비금속과 비 반응성이 있으며, 이온 성 화합물을 형성합니다. 이러한 반응은 종종 발열성이며 열과 빛을 방출합니다.
요약 : 나트륨의 반응성은 전자 구성과 낮은 이온화 에너지로 인해 가장 바깥 쪽 전자를 잃는 소인에서 비롯됩니다. 양성 이온을 형성하고 이온 성 결합에 쉽게 참여하는 경향은 그것을 반응성으로 만듭니다.
