산화 수와 산화 상태의 차이

주요 영역을 다루었습니다

1. 산화 수
- 정의, 규칙, 예
2. 산화 상태
- 정의, 규칙, 예
3. 산화 수와 산화 상태의 차이는 무엇입니까
- 주요 차이점 비교

핵심 용어 :아랍어 수, 비 지체, 배위 결합, 배위 복합체, 배위 번호, 이온 결합, 리간드, 단일 분열 수, 산화 상태, 로마 수

산화 번호

산화 번호는 주변의 모든 결합이 이온 결합 인 경우 조정 단지의 중심 원자의 전하로 정의 될 수 있습니다. 배위 복합체는 여러 리간드에 결합 된 중앙 금속 원자로 구성된 화학 구조이다. 이들은 중앙 금속 원자의 존재로 인해 금속 복합체라고도합니다. 이 중앙 금속 원자는 조정 센터라고합니다. 리간드 배위 결합 (조정 공유 결합)을 통해 금속 원자에 부착 된 화학 그룹입니다. 배위 화합물에는 여러 배위 복합체가 포함되어 있습니다.

대부분의 경우 중앙 금속 원자는 전이 금속 (d- 블록 요소)입니다. 배위 결합은 전자가 풍부한 종이 전자 쌍 (1 ~ 2 쌍)을 중앙 원자에 기증 할 때 형성된다. 이 기증자를 리간드라고합니다. 리간드는 중성 분자 또는 음성 하전 이온 일 수 있습니다. 이 배위 결합은 두 원자 사이의 전자 공유로 인해 형성되기 때문에 공유 결합이다. 중앙 원자에 결합 된 공여자 원자의 수는 조정 번호 라고합니다. .

단일 분열 또는 비 지체 리간드가있을 수 있습니다. 단일 분열 리간드는 단일 배위 결합을 통해 중앙 원자와 결합하는 반면, 두 개의 배위 리간드는 2 개의 배위 결합을 통해 결합한다. 조정 번호는 조정 복합체의 기하학을 결정합니다. 그러나, 배위 수는 중앙 원자의 산화 수가 아니다. 그러나 때로는 배위 수가 산화 수와 같을 수 있습니다.

그림 01 :코발트의 조정 단지

위의 이미지는 [co (nh ₃ 를 보여줍니다 ) 6 ] CL3 복합체. 코발트 원자에 결합 된 6 개의 암모니아 리간드가 있기 때문에 코발트의 배위 수는 6입니다. 그러나 코발트의 산화 수는 세 가지이기 때문입니다. 산화 수는 주변의 모든 리간드가 제거되면 배위 복합체의 중심 원자의 전하이기 때문입니다. 3 개의 CL 원자가 -3 전하를 유발하고 암모니아 분자가 중립적으로 하전되므로, CL 원자에서 발생하는 전하를 중화시키기 위해 코발트 원자를 +3으로 하우려야합니다. 따라서 코발트의 산화 수는 CO (III)로 기록됩니다.

산화 상태

산화 상태는 특정 원자가 다른 원자와 잃어버린 전자의 수로 정의 될 수 있습니다. 이 용어는 조정 복합체에만 국한된 것이 아닙니다. 산화 상태는 실제로 화합물에서 원자의 산화 정도를 제공합니다. 산화 상태는 항상 전체 숫자로 주어지며 원자의 전하를 포함하여 힌두 아라비아 수로 표시됩니다.

산화 상태를 결정하기위한 규칙

원자의 산화 상태는 7 가지 규칙에 따라 제공됩니다.

규칙 1

단일 요소와 단일 요소로 구성된 화합물은 각 원자 당 산화 상태가 0입니다.

예를 들어, 화합물 n 2 의 질소 (n)의 산화 상태 0입니다.

규칙 2

화합물의 총 전하는 각 요소의 전하의 합입니다.

예를 들어, NaCl과 같은 중립 종에서 총 전하는 0입니다. 따라서 각 원소의 산화 상태는 Na (+1) 및 Cl (-1)로 제공되어야합니다.

예 :nh ₄ 와 같은 이온 종에서 , N 및 H 원자의 산화 상태의 합은 전체 전하와 동일해야합니다.

(n + 4h) =(-3) + (1 x 4) =+1

규칙 3

그룹 1 금속 (1a)의 산화 상태는 항상 +1이고 그룹 2 금속 (2a)의 경우 항상 +2입니다.

예를 들어, 리튬 (LI)의 산화 상태는 항상 +1이고 마그네슘 (mg)의 ​​산화 상태는 항상 +2입니다.

규칙 4

불소의 산화 상태 (F)는 항상 -1.

f ₂ 에서 불소의 산화 상태를 기억하십시오 첫 번째 규칙에 따라 0입니다.

규칙 5

그것에 결합 된 다른 원자와 비교하여 가장 전기 음성 원자는 음전하가 제공됩니다.

예를 들어, 불소는 수소보다 전기 음성이 뛰어납니다. 따라서, HF에서, 수소의 산화 상태는 -1이다. 그러나 일반적으로 수소의 산화 상태는 +1입니다.

규칙 6

수소의 산소 상태 (H)는 일반적으로 +1입니다.

수소 원자는 전자를 쉽게 잃어 양이온을 형성합니다. 그러나 수소가 그룹 1A 또는 2A 금속과 조합 될 때, 수소의 산화 상태는 -1이다. 예를 들어, nah.

규칙 7

산소의 산화 상태는 일반적으로 -2.

산소는 전기 음성이 뛰어나 전자를 끌어냅니다. 따라서 -2 산화 상태를 쉽게 형성합니다. 그러나 퍼 옥사이드에서는 산화 수가 -1입니다. 두 개의 산소 원자가 단일 결합에 결합되기 때문입니다.

산화 상태는 산화 환원 반응에서 제품을 결정하는 데 매우 유용합니다. 산화 환원 반응은 원자들 사이의 전자 교환을 포함하는 화학 반응이다. 산화 환원 반응에서, 2 개의 절반 반응이 평행하게 발생합니다. 하나는 산화 반응이고, 다른 하나는 환원 반응이다. 산화 반응은 원자의 산화 상태의 증가를 포함하는 반면 환원 반응은 원자의 산화 감소를 포함한다.

그림 02 :MG와 H2 사이의 산화 환원 반응

위의 반응에서 mg은 0 (0) 산화 상태를 갖는 단일 요소입니다. 그러나 h _{2와의 반응 후,} mgcl ₂ 를 형성했습니다 Mg의 산화 상태는 +2입니다. 여기서 Mg의 산화 상태가 증가합니다. 따라서,이 산화 환원 반응에서 그것은 산화 반응이다. HCl에서 H의 산화 상태는 +1이다. 그러나 제품 h ₂ 0 (0) 산화 상태입니다. 산화 상태가 감소했습니다. 따라서이 산화 환원 반응에서의 절반 반응 감소입니다.

산화 수와 산화 상태의 차이

정의

산화 수 : 산화 번호는 주변의 모든 결합이 이온 결합 인 경우 조정 복합체의 중심 원자의 전하로 정의 될 수 있습니다.

산화 상태 : 산화 상태는 특정 원자가 다른 원자와 잃어버린 전자의 수를 정의 할 수 있습니다.

응용

산화 수 : 조정 복합체에 산화 수가 적용됩니다.

산화 상태 : 산화 상태는 임의의 원소 또는 화합물에 적용될 수 있습니다.

숫자의 표현

산화 수 : 로마 수는 산화 수를 나타내는 데 사용됩니다.

산화 상태 : 힌두 아라비아 수는 산화 상태를 나타내는 데 사용됩니다.

전하의 표현

산화 수 : 산화 수는 중앙 원자의 전하에 대한 세부 정보를 제공하지 않습니다.

산화 상태 : 산화 상태는 음성 (-) 또는 양의 (+) 기호로 전하로 제공됩니다.

결론

정상적인 요소 또는 화합물 (조정 복합체 대신)의 경우 산화 상태와 산화 수는 동일합니다. 그러나 배위 화합물을 포함한 모든 화합물을 고려할 때 약간의 차이가 있습니다. 산화 수와 산화 상태의 주요 차이점은 산화 수는 이온 결합이 이온 결합 인 경우 산화 수가 조정 복합체의 중심 원자를 전하하는 반면 산화 상태는 특정 원자가 다른 원자를 잃고, 얻거나 공유 할 수있는 전자의 수라는 것입니다.