유사성 :
* 둘 다 안정적인 화합물을 초래합니다 : 이온 성 및 공유 결합은 모두 안정적인 화합물의 형성을 유발하여 옥트 규칙 (또는 수소에 대한 듀엣 규칙)을 만족시키고 더 낮은 에너지 상태를 달성합니다.
* 둘 다 원자 사이의 매력을 포함합니다. 두 유형의 결합은 정전기 인력을 포함하지만 매력의 특성은 다릅니다.
차이점 :
이온 결합 :
* 전자의 전달 : 전자는 하나의 원자에서 다른 원자로 전달되어 이온 (하전 된 원자)의 형성을 초래한다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온) 사이의 매력은 화합물을 함께 유지합니다.
* 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다 : 금속은 전자를 잃고 양이온이되는 경향이있는 반면, 비금속은 전자를 얻는 경향이있어 음이온이됩니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 일반적으로 이온들 사이의 강한 정전기력으로 인해 높은 용융 및 끓는점을 갖는다.
* 용융 상태 또는 수성 상태에서 전기를 전도하십시오 : 물에 용융되거나 용해되면 이온이 자유롭게 움직일 수있어 용액이 전기를 전도 할 수 있습니다.
공유 결합 :
* 전자 공유 : 전자는 원자 사이에 공유되어 분자 궤도를 형성합니다.
* 공유 전자와 핵 사이의 매력 : 공유 전자와 두 원자의 양으로 하전 된 핵 사이의 인력은 결합을 함께 유지한다.
* 일반적으로 비금속 사이에 형성됩니다. 비금속은 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 공유하는 경향이 있습니다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 공유 화합물은 일반적으로 약한 분자간 힘으로 인해 용융 및 끓는점이 낮습니다.
* 일반적으로 전기를 전도하지 않습니다 : 대부분의 공유 화합물은 자유롭게 움직이는 이온을 함유하지 않기 때문에 전기 도체가 열악합니다.
요약 :
주요 차이점은 전자 전달 대 전자 공유 에 있습니다. . 이온 결합은 전자의 완전한 전달을 포함하는 반면, 공유 결합은 전자의 공유를 포함한다. 이 차이는 각 유형의 결합에 대해 별개의 특성으로 이어집니다.
