이온 결합
* 전자 전달 : 하나의 원자 *가 하나 이상의 전자를 다른 원자로 전달할 때 이온 결합이 형성됩니다. 이 전달은 반대로 하전 된 두 이온을 만듭니다.
* 양이온 : 전자를 잃는 원자는 양으로 하전됩니다.
* 음이온 : 전자를 얻는 원자는 음으로 하전됩니다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 당겨 이온 결합이라는 강력한 정전기 인력을 형성한다.
* 금속 및 비금속 : 이온 결합은 일반적으로 금속 (전자를 잃는 경향이있는)과 비금속 (전자를 얻는 경향이 있음) 사이에 형성됩니다.
공유 결합
* 전자 공유 : 두 원자가 * 공유 *를 공유 할 때 공유 결합이 형성됩니다. 하나 이상의 전자 쌍의 전자.
* 동등한 공유 : 비극성 공유 결합 에서 , 전자는 원자 사이에 동일하게 공유되므로 균형 잡힌 전하 분포가 발생합니다.
* 불평등 한 공유 : 극성 공유 결합 , 전자는 불평등하게 공유되며, 한 원자는 공유 전자를 다른 전자보다 더 강하게 끌어들입니다. 이것은 하나의 원자에 부분 양전하를 생성하고 다른 원자에는 부분적 음전하가 생성됩니다.
* 비금속 : 공유 결합은 일반적으로 비금속 사이에 형성됩니다.
다음은 주요 차이점을 요약 한 표입니다.
| 기능 | 이온 결합 | 공유 본드 |
| ----------------- | -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- |
| 전자 전송/공유 | 전자의 완전한 전달 | 전자 공유 |
| 충전 | 이온이 형성됩니다 (양성 및 부정) | 이온이 형성되지 않습니다 |
| 원자 유형 | 금속 및 비금속 | 일반적으로 비금속 |
| 본드 강도 | 강한 | 약하거나 강할 수 있습니다 (채권에 따라 다름) |
예 :
* 이온 결합 : 염화나트륨 (NaCl), 여기서 나트륨 (NA)은 전자를 염소 (CL)로 잃는다.
* 공유 본드 : 수소 (H)가 산소 (O)와 전자를 공유하는 물 (HATE).
중요한 메모 :
* 이온 성과 공유 결합의 차이가 항상 명확한 것은 아닙니다. 일부 채권에는 두 가지 특성이 있습니다. 이것을 극성 공유 결합 라고합니다 .
* 원자 사이의 결합 유형은 결과 화합물의 특성을 결정합니다. 예를 들어, 이온 성 화합물은 일반적으로 단단하고 부서지기 쉬우 며 융점이 높으며, 공유 화합물은 가스, 액체 또는 고체 일 수 있으며 다양한 용융점을 가질 수 있습니다.
