이온 결합 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 주기율표의 그룹 1의 금속입니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 잃게됩니다. 이것은 긍정적으로 하전 된 나트륨 이온 (na⁺)을 만듭니다.
* 질산 이온 (No₃⁻) : 질산염 이온은 하나의 질소 원자 및 3 개의 산소 원자로부터 형성된 다 원자 이온이다. 질산염 이온 내의 결합은 공유 (아래 설명)이지만, 전체 이온은 질소와 산소 원자 사이의 전기 음성 성 차이로 인해 음전하를 전달합니다.
질산염 이온 내 공유 결합 (NOA) :
* 질소 (N) : 질소는 비금속입니다. 질산염 이온에서는 3 개의 산소 원자와 전자를 공유합니다.
* 산소 (O) : 산소는 또한 비금속입니다. 각 산소 원자는 질소 원자와 전자를 공유합니다.
큰 그림 :
1. 이온 결합 : 양으로 하전 된 나트륨 이온 (NAI)은 음으로 하전 된 질산염 이온 (NOA)에 끌린다. 이 정전기 인력은 질산나트륨 화합물을 함께 유지하는 이온 결합을 생성합니다.
2. 공유 결합 : 질산염 이온 내에서, 질소 및 산소 원자는 전자를 공유하여 공유 결합을 형성한다. 이러한 결합은 나트륨과 질산염 사이의 이온 결합보다 더 강합니다.
구조 :
질산염 이온 (NOI)은 공명 구조를 가지며, 이는 전자가 3 개의 산소 원자에 걸쳐 비편성됩니다. 이로 인해 이온에 대칭 적, 삼각형 평면 모양이 발생합니다.
요약 :
질산나트륨 (나노 ₃)은 이온 성 및 공유 결합을 모두 나타낸다. Na⁺와 NO 이온 사이의 강한 정전기 인력은 이온 결합을 형성하는 반면, 질산염 이온 내에서 질소 및 산소 원자는 공유 결합을 통해 전자를 공유한다.
