원리 이해
이 방법은 산화 아연의 강산, 전형적으로 염산 (HCL)과의 반응에 의존한다. 반응은 :
zno + 2hcl → zncl₂ + h₂o
원칙은 과량의 염산에 알려진 산화 아연의 중량을 용해시키는 것입니다. 이어서, 과량의 산을 수산화 나트륨 (NAOH)의 표준 용액으로 적정 하였다. 사용 된 NAOH의 부피와 그 농도를 알면 ZnO와 반응 한 HCl의 양과 ZnO 샘플의 순도를 계산할 수 있습니다.
재료 및 장비
* 산화 아연 샘플 : 샘플이 건조하고 미세하게 분말인지 확인하십시오.
* 염산 (HCl) : 알려진 농도의 표준 솔루션.
* 수산화 나트륨 (NAOH) : 알려진 농도의 표준 솔루션.
* Phenolphthalein 지표 : 이것은 적정의 끝점을 나타내는 데 사용됩니다.
* 부피 플라스크 : 표준 솔루션을 준비합니다.
* Burette : NAOH 용액을 분배하기 위해.
* 피펫 : HCL 용액 전송.
* 원뿔 플라스크 : 적정 반응을 위해.
* 분석 균형 : ZnO 샘플을 정확하게 평가합니다.
* 비이커 : Zno를 용해시킵니다.
* 교반 막대 : 솔루션을 혼합합니다.
절차
1. 솔루션 준비 :
* 표준 naoh : 알려진 농도 (예 :0.1m)를 갖는 NAOH의 표준 용액을 준비하십시오. 정확한 표준화를 보장하기 위해 적절한 방법을 사용하십시오.
* 표준 HCl : 알려진 농도 (예 :0.1m)를 갖는 HCL의 표준 용액을 준비하십시오. 정확한 표준화를 보장하기 위해 적절한 방법을 사용하십시오.
2. 산화 아연의 무게 :
* 산화 아연 샘플의 정확하게 알려진 질량 (예 :0.2 g)의 무게를 측정하고 체중을 기록하십시오.
3. zno 용해 :
* 계량 된 ZnO를 깨끗한 원추형 플라스크로 옮깁니다.
* 표준 HCL 용액 (예 :25 mL)의 과도한 부피를 플라스크에 추가하십시오.
* 플라스크를 부드럽게 소용돌이 치고 zno를 녹입니다. 모든 견고한 용해를 확인하십시오.
* 용해가 느리면 플라스크를 부드럽게 가열하여 반응 속도를 높일 수 있습니다.
4. naoh와 적정 :
* 용해 된 ZnO 및 HCl을 포함하는 플라스크에 Phenolphthalein 지표 몇 방울을 추가하십시오.
* 표준 NAOH 솔루션으로 뷰렛을 채우십시오.
* Burette에서 Flask에 NaOH 용액을 천천히 첨가하여 플라스크를 지속적으로 소용돌이 치고 용액을 혼합하십시오.
* 플라스크의 솔루션이 희미하게 분홍색으로 바뀌고 30 초 이상 분홍색으로 유지 될 때까지 Naoh를 계속 추가하십시오. 이것은 적정의 끝점을 나타냅니다.
5. 데이터 기록 :
* 초기 뷰렛 독서를 기록하십시오.
* 마지막 뷰렛 독서를 기록하십시오.
* 사용 된 NAOH의 양을 계산합니다 (최종 판독 - 초기 판독).
계산
1. Naoh의 두더지 사용 :
* 리터 (리터)의 NaOH의 부피에 NaOH (Moles/Liter)의 농도를 곱하여 적정에 사용 된 NAOH의 두더지를 계산하십시오.
2. HCL의 두더지는 ZnO :와 반응했다
* NAOH 및 HCL은 1 :1 비율로 반응하기 때문에 사용 된 NaOH의 두더지는 ZnO와 반응하는 HCl의 두더지와 동일하다.
3. ZnO의 두더지 :
* 균형 화학 방정식 (ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O)에서, 우리는 1 몰의 ZnO가 2 몰의 HCl과 반응한다는 것을 알고 있습니다. 따라서, ZnO의 두부는 반응 한 HCL의 절반이다.
4. ZnO의 질량 :
* ZnO의 몰에 ZnO의 몰 질량 (81.38 g/mol)을 곱하여 ZnO의 질량을 계산하십시오.
5. zno의 순도 :
* ZnO의 질량을 ZNO 샘플의 초기 질량으로 나누고 샘플의 순도를 얻기 위해 100% 곱하십시오.
예
끝점에 도달하기 위해 0.2 g의 ZnO, 25 ml의 25 ml, 0.1 m HCl 및 15 ml의 0.1 m NaOH를 사용했다고 가정 해 봅시다. 계산이 어떻게 보이는지는 다음과 같습니다.
1. Naoh의 두더지 : (15 ml/1000 ml/l) * 0.1 mol/l =0.0015 Moles naoh
2. HCL의 두더지 반응 : 0.0015 몰스 HCl
3. ZnO의 두더지 : 0.0015 몰스 HCL / 2 =0.00075 몰 ZnO
4. ZnO의 질량 : 0.00075 Moles ZnO * 81.38 g/mol =0.061 g Zno
5. zno의 순도 : (0.061 g / 0.2 g) * 100% =30.5%
중요한 고려 사항
* 정확도 : 샘플의 정확한 계량, 솔루션의 적절한 표준화 및 신중한 적정 기술을 보장하는 것이 정확한 결과에 중요합니다.
* 간섭 : ZnO 샘플의 불순물은 적정을 방해 할 수 있습니다. 간섭 물질의 존재가 의심되는 경우 절차를 조정하거나 다른 방법을 사용해야 할 수도 있습니다.
* 안전 : 화학 물질을 처리 할 때 항상 적절한 안전 장비 (장갑, 고글, 실험실 코트)를 착용하십시오.
* 폐기물 처리 : 실험실 안전 지침에 따라 화학 폐기물을 제대로 폐기하십시오.
