1. 원자가 전자의 총 수를 결정하십시오 :
* 탄소 (C) :4 원자가 전자
* 수소 (H) :각각 1 개의 원자가 전자 (x2 =2 전자)
* 산소 (O) :6 원자가 전자
총 원자가 전자 =4 + 2 + 6 =12
2. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 탄소는 산소보다 전기 음성이 적기 때문에 중앙 원자입니다.
* 탄소를 단일 결합으로 2 개의 하이드로겐과 하나의 산소에 연결하십시오.
* 이것은 6 개의 전자 (각 결합에 대해 2)를 사용합니다.
3. 산소에 대한 옥트 규칙을 완료하십시오 :
* 산소는 8 대를 완성하기 위해 8 개의 전자가 필요합니다.
* 이미 탄소와의 결합에서 2가 있습니다.
* 산소 원자에 2 개의 고독한 쌍 (4 개의 전자)을 추가하십시오.
4. 비 결합 전자를 계산하십시오 :
* 산소의 두 고독 쌍은 4 비 결합 전자 를 나타냅니다. .
따라서 포름 알데히드 (Chothe)의 루이스 구조는 4 개의 비 결합 전자를 보여야합니다.
