* c (탄소) : 탄소는 다이아몬드 및 흑연을 포함한 다양한 동종에서 존재합니다. 다이아몬드 공유 네트워크 고체의 전형적인 예입니다. 다이아몬드에서, 각각의 탄소 원자는 사면체 배열로 4 개의 다른 탄소 원자에 결합하여 거대 3 차원 네트워크를 형성한다. 이 강력한 네트워크 구조는 다이아몬드가 매우 어려우고 녹는 점이 높은 이유입니다.
* CO2 (이산화탄소) : CO2는 분자 화합물입니다. 탄소 원자는 각각의 산소 원자와 이중 결합을 형성하여 선형 분자를 생성한다. 이 분자들은 공유 결합의 연속 네트워크가 아니라 약한 분자간 힘 (van der waals forces)에 의해 함께 유지됩니다.
* li (리튬) : 리튬은 금속입니다. 금속은 전자 전체에 걸쳐 전자가 비편화되는 금속 격자 구조를 가지고 있습니다. 이것은 공유 네트워크 솔리드가 아닙니다.
* O2 (산소) : 산소는 규조토 분자입니다. 두 산소 원자는 공유 결합이지만, 이것은 연속 네트워크가 아닌 개별 분자입니다.
따라서, 공유 네트워크 고체를 형성하는 화합물은 다이아몬드 형태의 C (탄소)입니다.
