개념 이해
* 적정 : 알려진 농도 (적목)의 용액으로 반응함으로써 용액 (분석 물)의 농도를 결정하는 데 사용되는 기술.
* 등가 지점 : 산과 염기의 두더지가 화학적으로 동등한 적정의 점 (그것들은 서로 완전히 중화).
* 과잉 산 : 등가 지점 후 용액에 남아있는 산의 양에 도달했습니다.
산의 과도한 몰을 계산하는 단계
1. 사용 된 염기의 두더지를 결정하십시오.
* (리터) 사용 된베이스의 부피에 몰토리성을 곱하십시오.
```
염기의 두더지 =염기의 부피 (l) * 기본 몰 (mol/l)
```
2. 반응 한 산의 몰을 결정한다 :
* 적정 반응에 균형 화학 방정식을 사용하여 산과 염기 사이의 두더지 비율을 결정하십시오.
* 반응 한 산의 두더지를 찾기 위해 균형 방정식에서 염기의 두부를 두더지에 곱하십시오.
```
산 반응의 두더지 =염기의 두더지 * (산/염기의 두더지 비율)
```
3. 산의 초기 두부를 결정하십시오 :
* 산 용액 (리터)의 초기 부피에 몰토리에 곱하십시오.
```
산의 초기 몰 =산의 부피 (L) * 산의 몰토리성 (mol/L)
```
4. 산의 과량 몰을 계산합니다 :
* 산의 초기 몰에서 반응 한 산의 몰을 빼십시오.
```
산의 과량 몰 =산의 초기 몰 - 산의 몰 반응
```
예
0.150 m NAOH를 갖는 25.00 ml의 0.100 m HCl 용액을 적정한다고 가정 해 봅시다. 반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
```
HCl (AQ) + NAOH (AQ) → NACL (AQ) + H2O (L)
```
1. Naoh의 두더지 사용 :
* (25.00 ml NaOH/1000 ml/L) * 0.150 mol/l =0.00375 mol naoh
2. HCL의 두더지 반응 :
* HCl 대 NaOH의 두더지 비율은 1 :1, 0.00375 Mol NaOH는 0.00375 mol HCl과 반응합니다.
3. HCl의 초기 몰 :
* (25.00 ml HCl/1000 ml/L) * 0.100 mol/l =0.00250 mol HCl
4. HCl의 과량 몰 :
* 0.00250 mol HCl -0.00375 mol HCl =-0.00125 mol HCl
중요한 참고 : -0.00125 mol HCl의 결과는 과량의 산이 없음을 의미합니다. 이는 적정의 종말점이 등가 지점을 지났음을 나타냅니다. 그리고 솔루션은 이제 과량의 염기를 함유한다는 것을 나타냅니다.
도움이 원하는 다른 특정 적정 문제가 있으면 알려주세요!
