공유 결합 좌표 이해
* 정상 공유 결합 : 일반 공유 결합에서, 각 원자는 하나의 전자를 기여하여 공유 쌍을 형성한다.
* 공유 결합 (dative bond) : 하나의 원자는 공유 쌍에 * 둘 다 * 전자를 제공합니다. 이것은 전자 밀도가 전자를 기여하지 않은 원자를 향해 비뚤어지는 결합을 만듭니다.
질산 구조
1. 중앙 질소 : 질산의 질소 원자는 중심 원자입니다.
2. 산소 원자 : 질소를 둘러싼 3 개의 산소 원자가 있습니다.
3. 수소 원자 : 산소 원자 중 하나는 수소 원자에 결합하여 -OH 그룹을 형성합니다.
4. 공유 본드 좌표 : 질소 원자는 산소 원자 중 하나와 좌표 공유 결합을 형성합니다. 이 산소 원자는 질소에 이중 결합이지만 질소는이 결합에 대해 두 전자를 제공합니다.
시각화
루이스 구조를 사용하여 질산에서 좌표 공유 결합을 시각화 할 수 있습니다.
* n (5 개의 원자가 전자 포함)
* o (6 개의 원자가 전자 포함)
* h (1 개의 원자가 전자 포함)
1. 질소는 하나의 산소 원자와 단일 결합을 형성하고 다른 산소 원자와 이중 결합을 형성한다. 이들은 정기적 인 공유 결합입니다.
2. 질소는 나머지 산소 원자와 이중 결합을 형성합니다. 이것은 좌표 공유 결합이 존재하는 곳입니다. 질소 원자는이 결합에 대해 두 전자를 기여합니다.
키 포인트
* 질산의 좌표 공유 결합은 분자의 안정성과 산성 특성에 중요합니다.
* 두 전자에 기여한 질소 원자는 양의 공식 전하 (+1)를 전달합니다.
* 두 전자를받은 산소 원자는 음의 공식 전하 (-1)를 전달합니다.
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