1. 균형 잡힌 산화 환원 반응을 작성하십시오 :
산성 배지에서 황산나트륨 (Na₂SOA)과 칼륨 과망간산염 (KMNO) 사이의 반응은 복잡하다. 이 경우, 황산염 이온 (SOJET)은 과망간산염 이온에 의해 페르 설페이트 이온 (s₂o₈²⁻)으로 산화된다.
균형 방정식은 다음과 같습니다.
2kmno₄ + 5Na + 8H ₂ SOSO₄ → k₂so₄ + 2Mnso₄ + 5NAS₂O₈ + 8H₂O
2. 화학량 론을 결정하십시오 :
균형 방정식에서 우리는 다음을 볼 수 있습니다.
* 2 몰의 kmno₄
3. 주어진 정보를 두더지로 변환하십시오.
* kmno₄ :
* 180 ml의 0.32 m kmno₄ 용액은 다음을 의미합니다.
180 ml × (1 L / 1000 ml) × 0.32 mol / l =0.0576 몰의 Kmno₄
4. na ofso₄의 두더지를 계산하십시오 :
2 단계부터 화학량 론 사용 :
* 0.0576 몰스 Kmno₄ × (5 몰 Na₂So₄ / 2 몰 kmno₄) =0.144 Moles na₂so₄
5. Na₂So of의 두더지를 부피로 변환합니다.
* 0.144 Moles na₂so₄ / 0.24 m na₂so₄ =0.6 l na₂so₄
* 리터를 밀리리터로 변환 :0.6 L × (1000 ml / 1 L) = 600 ml Na₂So₄
따라서, 600 ml의 0.24 m na₂oso₄는 산성 배지에서 180 ml의 0.32 m kmno₄에 의해 산화 될 것이다. .
