* 끓는점 이해 : 끓는점은 물질이 액체에서 가스로 변하는 온도입니다. 더 강한 분자간 힘은 더 높은 끓는점으로 이어집니다.
* 분자간 힘의 유형 :
* 런던 분산 세력 (LDF) : 모든 분자에 존재하는 가장 약한 힘은 분자 크기에 따라 증가합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 수소 결합 : 가장 강한 유형은 수소가 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 될 때 발생합니다.
* 분자 분석 :
* CH4 (메탄) : 비극성, LDF 만 존재합니다.
* CO4 (탄소 테트 록 사이드) : 이 분자는 안정적으로 존재하지 않습니다. 탄소는 산소에 4 개의 이중 결합을 형성 할 수 없습니다.
* NaCl (염화나트륨) : 이온 성 화합물, 이온 사이의 강한 정전기 관광 명소.
* O2 (산소) : 비극성, LDF 만 존재합니다.
결론 :
* NaCl (염화나트륨) 비등점이 가장 높습니다. 이온 성 화합물은 가장 강한 분자간 힘 (이온 결합)을 갖는다.
다음은 가장 낮은 끓는점에서 가장 높은 끓는점에서 가장 일반적인 순위입니다.
1. CH4 (메탄)
2. O2 (산소)
3. NaCl (염화나트륨)
