다음은 고장입니다.
* 반응 속도 : 이것은 반응물이 생성물로 변환되는 속도입니다. 일반적으로 시간이 지남에 따라 반응물 또는 생성물의 농도 변화 속도로 측정됩니다.
* 농도 : 이것은 주어진 부피에 존재하는 물질의 양입니다.
* 주문 : 이것은 각 반응물의 농도에 대해 반응 속도가 어떻게 변하는지를 나타내는 지수입니다.
순서 결정 :
반응의 순서는 반응물의 농도가 다양함에 따라 속도가 어떻게 변하는 지 연구함으로써 실험적으로 결정된다. 우리는 다음 단계를 사용합니다.
1. 초기 반응 속도 를 측정하십시오 반응물의 상이한 초기 농도에서.
2. 초기 비율 농도 변화와 관련하여 어떻게 변화하는지보십시오.
3. 지수를 결정하십시오 속도 변화를 농도 변화와 관련시키는 각 반응물에 대한 (순서).
주문 유형 :
* 0 순서 : 반응 속도는 반응물의 농도와 무관하다.
* 첫 번째 주문 : 반응 속도는 하나의 반응물의 농도에 직접 비례한다.
* 2 차 주문 : 반응 속도는 하나의 반응물의 농도 또는 2 개의 반응물의 농도의 생성물의 제곱에 비례한다.
* 혼합 순서 : 반응 속도는 지수가 상이한 다수의 반응물의 농도에 의존한다.
예 :
반응이라고 가정 해 봅시다 :a + b → c는 다음과 같은 요율 법을 가지고 있습니다. rate =k [a] [b]
*이 반응은 A에 대한 첫 번째 순서, B에 대한 첫 번째 순서 및 전반적으로 2 차입니다.
* 전체 순서는 개별 주문의 합입니다.
* k 주어진 온도에서 반응의 고유 속도를 반영하는 비례 상수 인 속도 상수입니다.
질서의 중요성 :
* 반응 순서를 이해하면 다른 조건에서 반응 속도가 어떻게 변하는 지 예측하는 데 도움이됩니다.
* 예를 들어 특정 반응물의 농도를 증가시켜 속도를 높이기 위해 반응 조건을 최적화하기 위해 실험을 설계 할 수 있습니다.
* 순서가 반응과 관련된 단계에 대한 단서를 제공 할 수 있기 때문에 반응의 메커니즘을 이해하는 것이 중요합니다.
결론적으로, 화학 반응의 순서는 화학 동역학의 핵심 개념으로 반응 속도의 농도에 의해 반응 속도가 어떻게 영향을 받는지 이해하는 데 도움이됩니다. It's an essential tool for studying reaction mechanisms and optimizing reaction conditions.
