기본
* pH 스케일 : pH 척도는 용액의 산도 또는 알칼리도 (기본성이라고도 함)를 측정합니다. 0에서 14 사이입니다.
* 중립 : 7의 pH는 중립으로 간주됩니다. 순수한 물의 pH는 7입니다.
* 산 : 7 미만의 pH를 갖는 용액은 산성이다. pH가 낮을수록 산이 강해집니다.
* 알칼리성 (기본) : 7보다 큰 pH를 갖는 솔루션은 알칼리 또는 기본입니다. pH가 높을수록베이스가 강해집니다.
산과 염기의 강도
* 강산 : 용액에서 완전히 이온화 (이온으로 분리)로 고농도의 수소 이온 (H+)을 방출합니다. 이것은 매우 낮은 pH를 초래합니다. 예로는 염산 (HCl) 및 황산 (HASSOA)이 있습니다.
* 약산 : 용액에서 부분적으로 이온화되어 H+ 이온이 적습니다. 이것은 동일한 농도의 강산에 비해 더 높은 pH를 초래한다. 예로는 아세트산 (식초에서 발견)과 탄산산 (소다에서 발견)이 있습니다.
* 강한베이스 : 용액에서 완전히 분리 (파손), 고농도의 수산화 이온 (OH-)을 방출합니다. 이것은 매우 높은 pH를 초래합니다. 예로는 수산화 나트륨 (NAOH) 및 수산화 칼륨 (KOH)이 있습니다.
* 약한베이스 : 용액에 부분적으로 분리되어 적은 양의 오하이온을 방출합니다. 이것은 동일한 농도의 강한 염기에 비해 pH가 낮아집니다. 예로는 암모니아 (NH₃) 및 베이킹 소다 (Nahco₃)가 있습니다.
요약 :
* 높은 pH : 알칼리성이 높음을 의미합니다 (더 기본)
* 낮은 pH : 더 높은 산도를 의미합니다
* 더 강한 산 : 약한 산보다 pH 값이 낮습니다.
* 더 강한베이스 : 약한 염기보다 pH 값이 더 높습니다.
키 포인트 : pH는 로그 척도라는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 이는 하나의 pH 단위의 변화가 H+ 또는 오하이온의 농도의 10 배 변화를 나타낸다는 것을 의미한다.
