용융점
* 더 강한 IMF, 더 높은 용융점 : 고체가 녹을 때, 단단한 격자 구조로 분자를 고정하는 IMF가 극복됩니다. 더 강한 IMF는 파손되기 위해 더 많은 에너지 (열)가 필요하므로 융점이 높아집니다.
* 약한 IMF, 하부 용융점 : IMF가 약한 물질은 분자 사이의 매력을 깨기 위해 더 적은 에너지가 필요하기 때문에 낮은 온도에서 녹습니다.
끓는점
* 더 강한 IMF, 더 높은 비등점 : 끓는 동안 액체가 가스로 전이됩니다. 분자는 IMF를 액체 상태에서 함께 유지하는 것을 극복해야합니다. 더 강한 IMF는 더 많은 에너지가 파손되어있어 더 높은 끓는점을 초래합니다.
* 약한 IMF, 하부 비등점 : IMF가 약한 물질은 분자를 분리하기 위해 더 적은 에너지가 필요하기 때문에 낮은 온도에서 끓습니다.
분자간 힘의 유형과 그 충격 :
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 된 수소 원자를 포함하는 가장 강한 유형의 IMF. 수소 결합을 갖는 물질은 용융점과 끓는점이 상당히 높아진다. (예 :물)
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 영구 쌍극자를 가진 극성 분자 사이에서 발생합니다. 그것들은 수소 결합보다 약하지만 여전히 비극성 분자에 비해 더 높은 용융 및 끓는점에 기여합니다. (예 :아세톤)
* 런던 분산 세력 (LDFS) : 모든 분자에서 발생하는 일시적이고 유도 된 쌍극자. 이 힘은 약하지만 분자 크기 및 표면적이 증가함에 따라 더 강해집니다. (예 :헵탄)
기억해야 할 핵심 사항 :
* 분자 크기와 모양 : 더 큰 분자는 일반적으로 더 많은 표면적을 가지므로 LDF가 더 강하고 녹는 점과 비등점이 더 높습니다.
* 분기 : 분지 분자는 IMF 상호 작용에 대한 표면적이 적기 때문에 브랜치가없는 상대보다 용융점 및 비등점이 낮습니다.
예 :
* 물 (H2O) : 강한 수소 결합으로 인한 높은 용융 및 비등점.
* 메탄 (CH4) : 비극성이 낮고 약한 LDF만을 나타 내기 때문에 녹는 점과 비등점이 낮습니다.
* 에탄올 (C2H5OH) : 수소 결합으로 인한 유사한 크기의 비극성 분자보다 더 높은 용융 및 비등점.
요약하면, 분자간 힘의 강도는 물질의 용융 및 끓는점에 직접 영향을 미칩니다. 화합물에 존재하는 IMF의 유형을 이해하면 물리적 특성을 예측할 수 있습니다.
