1. 원자가 전자 수 :
* 질소 (N)에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 (h)는 1 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
* 불소 (F)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 :5 + 1 + (2 * 7) =20
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 질소는 전기 음성 원자가 가장 적기 때문에 중심 원자가 될 것입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 단일 결합을 사용하여 중앙 질소 원자를 하나의 수소 원자와 2 개의 불소 원자에 연결하십시오.
4. 나머지 전자 분배 :
* 각 단일 결합은 2 개의 전자를 사용합니다. 우리는 지금까지 6 개의 전자를 사용했습니다 (3 개의 본드).
* 이것은 14 개의 전자를 남깁니다.
* 고독한 쌍 (각각 3 개의 고독 쌍)을 추가하여 불소 원자의 옥셋을 완성하십시오. 이것은 12 개의 전자를 사용합니다.
* 나머지 2 개의 전자는 질소 원자에 고독한 쌍으로 배치됩니다.
5. 최종 루이스 구조 :
```
..
:에프:
|
H -N -F :
|
..
```
중요한 참고 : 질소는 옥셋이 팽창 할 수 있으므로 주변에 8 개 이상의 전자가있을 수 있습니다. 그러나이 경우 8 개의 전자 (고독한 쌍에서 2 개, 본드에서 6 개) 만 있습니다.
