* 용해도는 복잡한 현상입니다 : 다음을 포함한 다양한 요인에 영향을받습니다.
* 극성 : 이온 성 화합물은 물과 같은 극성 용매에 더 용해되는 경향이있는 반면, 비극성 화합물은 비극성 용매에 더 용해됩니다.
* 분자간 힘 : 용질 및 용매 분자 사이의 인력의 강점은 중요한 역할을합니다.
* 엔탈피 및 엔트로피 변경 : 용해 과정 동안 방출되거나 흡수 된 에너지는 또한 용해도에 영향을 미칩니다.
* 예외가 존재합니다 :
* 일부 이온 성 화합물은 물에 불용성이 있습니다 : 예를 들어, 염화은 (AGCL) 및 황산 바륨 (BASO4)은 이온 성이지만 물에 매우 잘 안정적이지 않습니다.
* 일부 분자 화합물은 물에 용해됩니다 : 예를 들어, 당 (수 크로스)은 물 분자와 수소 결합을 형성하는 능력으로 인해 물에 쉽게 용해되는 분자 화합물입니다.
따라서 용해도는 힌트를 제공 할 수 있지만 물질을 이온 또는 분자로 분류하기위한 결정적인 테스트는 아닙니다.
물질의 특성을 결정하려면 다음과 같은 추가 요인을 고려해야합니다.
* 전기 전도도 : 이온 성 화합물은 용해되거나 녹을 때 전기를 전도하지만 분자 화합물은 일반적으로 그렇지 않습니다.
* 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 전형적으로 강한 정전기력으로 인해 높은 용융 및 끓는점을 가지며, 분자 화합물은 일반적으로 더 낮은 용융 및 끓는점을 갖는다.
* 화학 구조 : 물질에서 원자와 결합의 배열을 아는 것은 그 이온 성 또는 분자 특성을 나타낼 수 있습니다.
결론적으로, 용해도는 유용한 단서이지만 물질을 이온 또는 분자로 정확하게 분류하려면 추가 조사가 필요합니다.
