1. 비 이상 가스 :
* 고압 : 매우 높은 압력에서 가스 분자는 함께 가깝게 포장되고 분자간 힘이 중요해집니다. 이로 인해 이상적인 가스 행동과의 편차가 발생하고 Boyle의 법칙이 무너집니다.
* 저온 : 매우 낮은 온도에서 가스는 액체에 응축 될 가능성이 높아져 이상적인 행동에서 다시 벗어납니다.
2. 화학 반응 :
* 반응성 가스 : 가스가 화학적 반응을 겪으면 가스의 두부 수가 변할 수 있습니다. 이것은 Boyle의 법칙에서 일정한 두더지의 가정을 위반합니다.
3. 온도의 중대한 변화 :
* 온도 변화 : Boyle의 법칙은 일정한 온도를 가정하지만 실험 중에 온도가 크게 변동하면 부피 압력 관계는 역 비례를 따르지 않습니다.
4. 비 스턴트 질량 :
* 가스 누출 : 용기에서 가스가 누출되면 가스의 질량이 변하고 Boyle의 법칙이 더 이상 적용되지 않습니다.
요약 :
Boyle의 법칙은 적당한 압력과 온도에서 이상적인 가스에 대한 근사치입니다. 그러나 처리 할 때 :
* 극한 조건 (고압 또는 저온)에서 비 이상적인 가스,
* 화학 반응을 겪고있는 가스,
* 변동 온도, 또는
* 가스 질량의 변화 ,,,
보일의 법칙은 더 이상 정확하지 않습니다.
Boyle의 법칙은 단순화이며 실제 가스는 종종 이상적인 행동에서 벗어나는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 정확한 계산을 위해보다 복잡한 모델 또는 실험 데이터를 사용하는 것을 고려하십시오.
