* pH 로그 척도에서 솔루션의 산도를 측정합니다. pH 2.0은 매우 산성적인 용액을 나타냅니다.
* Molarity (M) 용액 1 리터당 용질의 용액에서 용액의 농도를 측정합니다. 0.1 m HCl의 농도는 용액 리터당 0.1 몰의 HCL이 있음을 나타낸다.
강산에 대한 pH와 Molarity 사이의 관계 :
HCL과 같은 강산의 경우, pH는 다음 방정식을 통해 몰비와 직접 관련이 있습니다.
pH =-log [H+]
여기서 [H+]는 수소 이온 농도입니다.
계산 :
* pH 2.0 : [h+] =10^-2 m =0.01 m
* 0.1 M HCl : [H+] =0.1 m
결론 :
* pH 2.0 HCl 수소 이온 농도는 0.01 M입니다.
* 0.1 m HCl 수소 이온 농도는 0.1 M입니다.
따라서, pH 2.0 HCl 용액은 10 배 덜 농도 입니다. 0.1m HCl 용액보다.
